分析 根據(jù)已配平的方程式:X+4HNO3═PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,化學反應前后元素守恒,可推斷鉛丹X為Pb3O4,鉛丹Pb3O4的組成為PbO2•2PbO,據(jù)此分析計算.
解答 解:根據(jù)已配平的方程式:X+4HNO3═PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,化學反應前后元素守恒,可推斷鉛丹X為Pb3O4,鉛丹Pb3O4的組成為PbO2•2PbO,
①鉛丹Pb3O4的組成為PbO2•2PbO,其中鉛的化合價分別為+2價的PbO,還有+4價的PbO2,對于Pb的氧化物來說,高價鉛酸性較強,低價鉛酸性較高價鉛弱,是兩性偏堿的氧化物,可溶于酸形成鹽和水,
故答案為:+4;堿;
②用試管取適量Pb(NO3)2溶液中滴入KI溶液,有亮黃色沉淀生成,為PbI2,再滴入K2CO3溶液振蕩,亮黃色沉淀轉化為白色沉淀,應為PbCO3,考慮為沉淀的轉化,原因是由于PbI2濁液中存在溶解平衡PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq),根據(jù)Ksp(PbI2)=7.1×10-9,[Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,PbCO3的溶度積大大小于PbI2,滴入的CO${\;}_{3}^{-}$與Pb2+生成了更難溶的PbCO3沉淀,使溶解平衡繼續(xù)向右移直到全部轉化,
故答案為:由于PbI2濁液中存在溶解平衡PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq),而PbCO3的溶度積大大小于PbI2,滴入的CO${\;}_{3}^{-}$與Pb2+生成了更難溶的PbCO3沉淀,使溶解平衡繼續(xù)向右移直到全部轉化.
點評 本題考查沉淀溶解平衡知識,兩種沉淀Ksp數(shù)量級相差較大時,可以發(fā)生沉淀的轉化,注意根據(jù)反應方程式判斷出鉛丹的組分是解題關鍵,鉛丹為復合型氧化物,由此聯(lián)想到Fe3O4,題目難度中等.
值得一提的是,鍺分族Ge,Sn,Pb的氧化物中,MO2都是共價型、兩性偏酸性的氧化物;MO為兩性偏堿性的氧化物,離子性較強,但不是典型的離子化合物,這一點可以用離子極化理論解釋,所有這些氧化物都不溶于水,鉛丹Pb3O4的組分為PbO2•2PbO,其中PbO2就是被稱為氧化高鉛的,具有很強的氧化性,可以與濃鹽酸反應產(chǎn)生Cl2,與濃硫酸反應產(chǎn)生O2,與堿比如NaOH共熱可以產(chǎn)生鉛酸鈉Na2PbO3,PbO在有氧氣存在的情況下,還能溶于醋酸生成易溶的醋酸鉛,PbI2為黃色絲狀有亮光的沉淀,難溶于冷水,易溶于沸水,也能溶于KI溶液生成配離子[PbI4]2-.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
實驗操作 | 結論 | |
A | 乙醇、濃硫酸混合加熱170℃,導出的物質能使酸性高錳酸鉀褪色 | 該反應生成了乙烯 |
B | 在溴乙烷中加入適量的氫氧化鈉溶液,加熱一段時間,再滴入幾滴硝酸銀,會有沉淀析出 | 溴乙烷在堿性條件下能水解出Br- |
C | 提純粗苯甲酸用重結晶法,主要步驟為:加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、過濾、洗滌 | 苯甲酸在水中的溶解度受溫度影響很大 |
D | 可用裂化汽油萃取溴水中的溴,且將有機層從分液漏斗上口倒出 | 裂化汽油密度比水小 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
X | Y |
Z | W |
A. | 若四種元家均為金屬,則Z的最高價氧化物對應水化物一定為強堿 | |
B. | 若四種元素均為非金屬,則W的最高價氧化物對應水化物一定為強酸 | |
C. | 若HmXOn為強酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù)) | |
D. | 若四種元素只有一種為金屬,則Z與Y兩者的最高價氧化物對應水化物能反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該電池的缺點是存在副反應:2Li+2H2O═2LiOH+H2↑ | |
B. | 放電時,正極反應為Li1-xMn2O4+xLi++xe-═LiMn2O4 | |
C. | 充電時,電極 b 為陽極,發(fā)生氧化反應 | |
D. | 放電時,Li+穿過固體薄膜進入到水溶液電解質中 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 能用過濾的方法分離出該分散質 | |
B. | 在通常情況下不穩(wěn)定,易沉淀 | |
C. | 當聚光手電簡照射膠體時,從垂直于光線方向,可以看到一道亮的通路 | |
D. | 分散質的直徑在10-9〜10-7納米 |
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