1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別FeCl2溶液和Fe（OH）3膠體
B．Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同
C．相同條件下，Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定
D．用氨水可鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液

分析 A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
B．鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解；
D．二者都生成沉淀．

解答 解：A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別，故A正確；
B．焰色反應(yīng)為為元素的性質(zhì)，單質(zhì)、化合物的顏色反應(yīng)相同，故B正確；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，碳酸鈉較穩(wěn)定，故C正確；
D．二者都生成沉淀，可用氫氧化鈉溶液鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是（　�。�
ABCD
實(shí)驗(yàn)分離乙醇和氯化鈉溶液蒸餾海水得到淡水分離CCl4中的I2除去CO2氣體中的HCl氣體
裝置
或
儀器
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3-═2Fe3++2H2O+NO↑
B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3-
D．碳酸氫鈉溶液與少量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
B．將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═CO2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．將Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
B．平衡后加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
C．平衡后升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
D．平衡后加入X，△H增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能量是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一．利用太陽(yáng)能讓燃料的燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等重新組合，從而實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化．在此物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為（　�。�
A．化學(xué)能B．核能C．機(jī)械能D．電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在污水處理中，F(xiàn)eCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備；而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3凈水的原理是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+；FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）
2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中：c（Fe2+）=2.0×10-2mol/L，c（Fe3+）=1.0×10-3mol/L．，c（Cl-）=5.3×10-2mol/L，則該溶液的PH約為2．
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（　　）
A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
D．室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、電離度α都減小，可加入少量水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是（　�。�
A．室溫下，測(cè)0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸
B．相同條件下，對(duì)0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸
C．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸
D．室溫下，測(cè)1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸

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