【題目】由石油分餾得到的輕質(zhì)油可在Pt催化下脫氫環(huán)化,逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下圖所示:
已知以下信息:
①B的核磁共振氫譜中只有1組峰,G為一氯代烴;
② R-X+Rˊ-X R- Rˊ(X代表鹵素原子,R、Rˊ代表烴基)。
請回答以下問題:
(1) B的化學名稱為______________________。
(2)由G生成H的化學方程式為_____________________。
(3) J的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(4)由F合成丁苯橡膠的化學方程式為________________________。
(5)Ⅰ的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有____________種(不含立體異構(gòu))。
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜中有4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1的是_________________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)參照上述合成路線,以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備化合物E的合成路線____________。
【答案】 )環(huán)己烷 12
【解析】由已知,由石油分餾得到的輕質(zhì)油可在Pt催化下脫氫環(huán)化,逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴,結(jié)合流程,鏈烴A經(jīng)催化脫氫后得到C6H12,符合烯烴或環(huán)烷烴的通式,又因為B的核磁共振氫譜中只有1組峰,所以B為環(huán)己烷,B(環(huán)己烷)脫氫后,形成C分子式為C6H6,則C為苯;由C→D的反應(yīng)條件可得,苯在FeCl3催化下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),生成D(氯苯);由已知信息②可得,氯苯與氯乙烷在鈉催化下反應(yīng)生成E(乙苯);由E和F的分子式可推出,E(乙苯)經(jīng)催化脫氫生成F(苯乙烯);F(苯乙烯)與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠。B(環(huán)己烷)與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng),生成G,由已知G為一氯代烴,則G為氯代環(huán)己烷(),G與NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng),生成H為環(huán)己烯,環(huán)己烯經(jīng)氧化生成I(己二酸),己二酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成J(聚酯纖維)。
(1)由上述分析知,B為環(huán)己烷。
(2)G為氯代環(huán)己烷(),G與NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng),生成H為環(huán)己烯,化學方程式為:。
(3)己二酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成J(聚酯纖維),結(jié)構(gòu)簡式為:。
(4)F(苯乙烯)與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠,故化學方程式為:n+nCH2=CH-CH=CH2。
(5)Ⅰ為己二酸,其同分異構(gòu)體:①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說明分子中含有羧基;②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng),說明分子中含有醛基和酯基,因為分子中只有4個氧原子,則該物質(zhì)為甲酸酯。其同分異構(gòu)體可以看做是丁烷的二取代物,取代基為-COOH和HCOO-,當為正丁烷時,其二取代物有8種,如圖所示:和,當為異丁烷時,其二取代物有4種,如圖所示:和,所以共12種;其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6∶2∶1∶1的是或。
(6)E為乙苯,由流程中催化脫氫成環(huán)反應(yīng)得到啟發(fā),以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料制備乙苯,2-甲基己烷先催化脫氫生成甲基環(huán)己烷,再催化脫氫形成甲苯,甲苯與氯氣光照下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng),生成,與一氯甲烷(CH3Cl)在鈉催化下反應(yīng)生成乙苯,故合成路線為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分析城市空氣樣本,主要污染物為可吸入顆粒物pm2.5、NOx、SO2等,其主要來源為燃煤和機動車尾氣排放等。
(1) 某同學為檢測樣本中所含成份,將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣,設(shè)計實驗及實驗現(xiàn)象如下:
①該實驗能確認存在的陽離子是 。
②該實驗檢測出樣本中有NO3-,根據(jù)是(用化學方程式解釋) 。
③根據(jù)該實驗能否確定樣本中含有SO32-, (填“能”或“否”) ,若要確定SO32-,所需的實驗藥品可以是 。
(2)PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm(1μm =103 nm)的顆粒物。下列說法不正確的是 (填字母序號)。
a.PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程
b.PM2.5顆粒小,所以對人體無害
c.直徑介于1 ~2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d.推廣使用電動汽車,可以減少PM2.5的污染
(3)科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝,既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca(NO2)2。
①CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間。尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學方程式為 。
②Ca(NO2)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO2)2的化學方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體,具體流程如下:
已知:AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;明礬在水中的溶解度如下表。
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 |
溶解度/g | 3.00 | 3.99 | 5.90 | 8.39 | 11.7 | 24.8 | 71.0 | 109 |
請回答:
(1)步驟Ⅰ中的化學方程式_________;步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式___________。
(2)步驟Ⅲ,下列操作合理的是____________。
A.坩堝洗凈后,無需擦干,即可加入Al(OH)3灼燒
B.為了得到純Al2O3,需灼燒至恒重
C.若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝,需預熱坩堝鉗
D.坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用
E.為確保稱量準確,灼燒后應(yīng)趁熱稱重
(3)步驟Ⅳ,選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中合理的操作并排序_______________。
①迅速降至室溫 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明礬飽和溶液 ④自然冷卻至室溫 ⑤選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央 ⑥配制高于室溫10-20℃的明礬飽和溶液
(4)由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如下圖:
①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________。
②步驟Ⅴ,抽濾時,用玻璃纖維替代濾紙的理由是_____;洗滌時,合適的洗滌劑是_____。
③步驟Ⅵ,為得到純凈的AlCl3·6H2O,宜采用的干燥方式是______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置做NaHCO3的分解實驗,請回答下列問題:
(1)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。
(2)燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_______。
(3)組裝裝置后主要實驗操作有:①用酒精燈加熱;②熄滅酒精燈;③檢查裝置的氣密性;④在試管里加入NaHCO3固體;⑤將導氣管撤離石灰水。則正確的操作為③→_______→_______→_______→②(填各步操作的序號)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】飲用水中含有砷會導致砷中毒,水體中溶解的砷主要以As( Ⅲ)亞砷酸鹽和As(V)砷酸鹽形式存在。
(1)砷與磷為同一主族元素,磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。
(2)根據(jù)元素周期律,下列說法正確的是____________________(填字母代號)。
a.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:S>P>As b. 原子半徑:S>P>As c.非金屬性:S>P>As
(3)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè),其中一種認為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3,同時生成SO42-,導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為_________________________。
(4)去除水體中的砷,可先將As(Ⅲ )轉(zhuǎn)化為As(V),選用NaClO可實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。
已知:投料前水樣pH=5.81,0.1 mol/L NaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸。
研究NaClO投加量對As(Ⅲ)氧化率的影響得到如下結(jié)果:
產(chǎn)生此結(jié)果的原因是_________________________。
(5)強陰離子交換柱可以吸附以陰離子形式存在的As(V),從而達到去除As的目的。
已知:一定條件下,As(V)的存在形式如下表所示:
pH | <2 | 2~7 | 7~11 | 11~14 |
存在形式 | H3AsO4 | H2AsO4- | HAsO42- | HAsO42-、AsO43- |
pH=6時,NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng),有氫氣生成,現(xiàn)用如圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實驗,并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題:
(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式:____________________________。
(2)干燥管C中盛放的是堿石灰,其作用是___________________。
(3)把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸,用該溶液制取FeCl3·6H2O晶體。
①欲檢驗溶液中含有Fe3+,選用的試劑為____________,現(xiàn)象是______________________。
②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+,用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的的原因:_________________。
③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質(zhì)中的_______。
A.酸性KMnO4溶液 B.Cl2 C.Na2O2 D.FeCl3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)離子方程式正確的是
A. Na2CO3溶液呈堿性: CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B. NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液:Ca2++ 2OH-+ 2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+ 2H2O
C. 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體:ClO-+ SO2+H2O=HC1O+HSO3-
D. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2:AlO2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了將混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl提純。某學習小組設(shè)計了如圖所示的方案:
(1)操作①盛放藥品的儀器名稱是___________,發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為__________________。
(2)進行操作②后,如何判斷雜質(zhì)是否除盡?_______________________________________________。
(3)操作③的目的是_____________________。
(4)請你評價該設(shè)計方案設(shè)計是否嚴密?若不嚴密,請說明理由,并提出改進方案_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某試劑瓶上貼有如下標簽,對該試劑理解正確的是
A. 該溶液中含有的微粒主要有:NaCl、Na+、Cl-、H2O
B. 若取50毫升溶液,其中的c(Cl-)=0.05 mol/L
C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應(yīng),需要取該溶液10 mL
D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等
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