5．某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．藍(lán)色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
B．第一步反應(yīng)的離子方程式ClO-+2I-+2H+═I2+Cl-+H2O
C．淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮-被氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)色
D．微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClO-＞I2＞SO${\;}_{4}^{2-}$

分析 第一步中發(fā)生：NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，第二步發(fā)生：Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，均為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)解答．

解答 解：A．由第二步反應(yīng)可知，S元素的化合價(jià)升高，則藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有還原性，故A錯(cuò)誤；
B．由第一步反應(yīng)可知，淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮-被氧化為I2，淀粉遇I2變藍(lán)，所以反應(yīng)的方程式為：ClO-+2I-+2H+═I2+Cl-+H2O，故B正確；
C．由第一步反應(yīng)可知，淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮-被氧化為I2，淀粉遇I2變藍(lán)，故C正確；
D．由NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，ClO-的氧化性大于I2的氧化性，由Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，I2的氧化性大于SO4 2-的氧化性，所以氧化性強(qiáng)弱為：ClO-＞I2＞SO42-，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題以鹵族元素及化合物的性質(zhì)考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律性知識(shí)來(lái)解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．Cl2、SO2和Na2O2都能使品紅溶液褪色，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2O2是堿性氧化物，SO2是酸性氧化物
B．分別加熱用Cl2、SO2和Na2O2漂白過(guò)的品紅溶液都能恢復(fù)紅色
C．將Cl2和SO2同時(shí)通入水中能生成兩種強(qiáng)電解質(zhì)
D．Cl2、SO2和Na2O2漂白原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、離子交換法．
（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br?，其目的為富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，由此可知除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．0.3mol Na2SO3恰好被0.1mol氧化劑X2O72-氧化生成Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（　　）
A．+6B．+3C．+2D．0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，將產(chǎn)物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重21.6g 和52.8g．試回答：
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若烴A能使溴水褪色，請(qǐng)寫(xiě)出比烴A少 2 個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體 的 結(jié) 構(gòu) 簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．Ⅰ．按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題．
（1）鋅極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）石墨棒C1為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣體產(chǎn)生，溶液變紅色．
（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量減少0.65g；此時(shí)裝置B中OH-的物質(zhì)的量為0.02mol．
Ⅱ．（1）電工經(jīng)常說(shuō)的一句口頭禪：“銅接鋁，瞎糊弄”，所以電工操作上規(guī)定不能把銅導(dǎo)線與鋁導(dǎo)線連接在一起使用，說(shuō)明原因：銅與鋁連接會(huì)構(gòu)成原電池，其中鋁為原電池的負(fù)極，銅為原電池的正極．構(gòu)成原電池后，鋁的腐蝕速度大大加快，電阻增大，放熱增多，時(shí)間長(zhǎng)了，有可能引發(fā)火災(zāi)．
（2）請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性的強(qiáng)弱．請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式，負(fù)極Cu-2e-=Cu2+，正極Fe3++e-=Fe2+，
（3）請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并標(biāo)出外電路電子流向．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫(xiě)出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3•x H2O），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3•xH2O．
（3）生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl3+Fe═3FeCl2．
（4）如圖1的哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕BD．

（5）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：
請(qǐng)回答：
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是銅（寫(xiě)元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為0.08mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

（1）B元素位于p區(qū)，F(xiàn)元素位于d區(qū)．
（2）A、B二種元素的原子按4：2形成的分子中含5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，B元素的原子軌道發(fā)生的是sp2雜化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molCl2和足量的鐵加熱條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B．常溫常壓下，8.8g CO2和N2O的混合氣體所含電子數(shù)為4.4 NA
C．常溫下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH-，0.02NA
D．1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為6NA

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