6．構(gòu)成原電池的條件
（1）有兩個活潑性不同的電極  
（2）將電極插入電解質(zhì)溶液中
（3）兩電極間構(gòu)成閉合回路
（4）能自發(fā)的進行氧化還原反應．

分析 構(gòu)成原電池需具備以下條件：兩個活性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；存在能自動發(fā)生的氧化還原反應，且為放熱反應，以此來解答．

解答 解：原電池的構(gòu)成條件是：1、有兩個活潑性不同的電極，2、將電極插入電解質(zhì)溶液中，3、兩電極間構(gòu)成閉合回路，4、能自發(fā)的進行氧化還原反應；原電池中正極上發(fā)生還原反應，負極上發(fā)生氧化反應，
故答案為：（1）有兩個活潑性不同的電極；
（2）將電極插入電解質(zhì)溶液中；
（3）兩電極間構(gòu)成閉合回路；
（4）能自發(fā)的進行氧化還原反應．

點評 本題考查了原電池原理的分析應用，該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查，難度不大．明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于化學鍵的敘述中，正確的是（　�。�
A．HCl電離產(chǎn)生H+和 Cl-，可判斷HCl分子中存在離子鍵
B．NaHSO4固體中含有的陰離子與陽離子的個數(shù)比為1：1
C．化學鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的靜電吸引作用力
D．不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定全是極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鈣溶液中，得到的沉淀是（　　）
A．CaSO4和CaSO3B．CaSO4C．CaSD．CaSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的，不能違背客觀實際．下列各說法中，正確的是（　　）
A．IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3＞PH3＞NH3
B．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，則SiH4也是正四面體結(jié)構(gòu)
C．鋰與氧氣反應：4Li+O2═2 Li2O，則鈉與氧氣反應：4Na+O2═2Na2O
D．CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，則CaSO3與稀硝酸反應生成SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．把a、b、c、d 4塊金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池．若把a、b相連時，a為負極；若a、c相連時，電流由c經(jīng)導線流向a； b、d相連時，電子經(jīng)由導線由d流向b，則四種金屬的活動順序由強到弱的順序是（　�。�
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞a＞c＞d

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下列反應：
①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．
（1）屬于復分解反應的放熱反應的是①（用序號填空）
（2）屬于吸熱反應的是③（用序號填空）
（3）能設計成原電池的反應是②④（用序號填空）
（4）能設計成燃料電池的反應是②（用序號填空）
（5）寫出③發(fā)生反應的化學方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O寫出④發(fā)生反應的離子方程式Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．家庭烹飪時，同時加酒和醋，烹飪出的菜更可口，這是因為有（　�。�
A．生成鹽類物質(zhì)B．生成酸類物質(zhì)C．生成酯類物質(zhì)D．生成醇類物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是（　�。�
A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B．該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L
D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應有（　　）
①加成�、谒狻、埘セ、苎趸、菹ィ�
A．①③④B．①③④⑤C．②③④D．①③⑤

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