Question

（12分）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O(g)轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示。               

（1）在0-15小時(shí)內(nèi)，CH₄的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和v Ⅲ 從大到小的順序?yàn)?u>         ；

反應(yīng)開(kāi)始后的30小時(shí)內(nèi)，在第       種催化劑的作用下，收集的CH₄最多。

（2）將所得CH₄與H₂O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，該反應(yīng)的△H=+206 kJ•mol^-1

①在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）

②將等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

（3）已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　H= -890kJ·mol^-1，現(xiàn)有甲烷和一氧化碳的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后生成氣態(tài)二氧化碳和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，請(qǐng)寫出一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式__________________                                          。

 

Answer 1

【答案】

（共12分）

（1）vⅡ>vⅠ>vⅢ（2分）    Ⅲ（2分）

（2）①（2分）圖略，劃出正確能量變化1分，標(biāo)出反應(yīng)熱1分

②設(shè)開(kāi)始時(shí)通入CO和H₂(g) 的物質(zhì)的量濃度分別為a

CH₄ (g)+H₂O(g)  CO(g)+3H₂(g)

開(kāi)始物質(zhì)的量濃度（mol/L）      a      a          0      0

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度（mol/L）     0.1     0.1         0.1    0.3

平衡物質(zhì)的量濃度（mol/L）   a-0.1    a-0.1        0.1    0.1       （2分）

因?yàn)?i> K＝=                   = 27，      所以得a=0.11mol/L（1分）

CO的轉(zhuǎn)化率==91%（1分）

（3）CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)    △H＝―280kJ／mol  （2分）

【解析】略