在一百多種化學元素中,非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。

(1)氯元素原子最外電子層上有    種能量不同的電子,該元素的簡單陰離子核外電子排布式是                   。

(2)由氮元素與硅元素組成的物質,可用于制造發(fā)動機的耐熱部件,因為它屬于        晶體,請寫出該化合物的化學式             。

(3)下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強弱的有            。(選填編號)

a.Cl原子最外層電子數(shù)比氧多

b.酸性:HCl>H2O

c.ClO2中氯元素為+4價,氧元素為−2價

d.沸點:H2O>HCl

與Cl2相比較,ClO2處理水時被還原成Cl,不生成有機氯代物等有害物質。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2,反應如下:NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________(沒有配平)

(4)上述方程式中,缺項物質是___________,配平方程式,并在下面補全反應物系數(shù)。____NaClO2 +____HCl

(5)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是        。生成0.2 mol ClO2轉移電子的物質的量為 _______ mol。

(6)ClO2對污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明顯的去除效果。某污水中含CNa mg/L,現(xiàn)用ClO2將CN氧化,只生成兩種無毒氣體。處理100m3這種污水,至少需要ClO2 _______ mol 。

 

【答案】

(1)2   1s22s22p63s23p6

(2)原子   Si3N4

(3)c

(4)NaCl  H2O (漏寫不給分)    5NaClO2 +4HCl

(5)1∶4     0.2  

(6)(或3.85a)

【解析】

試題分析:(1)氯元素原子最外電子層電子排布式為3S2P5,共有2種能量不同的電子,該元素的簡單陰離子核外電子排布式是[Ne]3S23P6。

(2)由氮元素與硅元素組成的物質,可用于制造發(fā)動機的耐熱部件,說明熔點很高,屬于原子晶體,根據(jù)化合價,該化合物的化學式 Si3N4。

(3)a.不能通過Cl原子最外層電子數(shù)比氧多,只能通過得電子的難易來說明,錯誤;b應是最高價氧化物對應水化物的酸性強弱對比,而不是氫化物水溶液的酸性對比,錯誤;c.ClO2中氯元素為+4價,氧元素為−2價,說明氧得電子強于氯,故氯顯正價,正確;d.沸點不能說明,錯誤;

(4)根據(jù)化合價升降法和原子守恒,5 NaClO2 +4HCl 4ClO2↑+5NaCl+ 2H2O  。

(5)該反應中氧化劑和還原劑都是NaClO2,兩者物質的量之比是1:4。生成0.2 mol ClO2轉移電子的物質的量為 0.2 mol。

(6)根據(jù)題中信息,寫出2ClO2+2CN→2CO2 + N2+ 2Cl- 根據(jù)電子守恒,ClO2 與CN物質的量相等,即為(或3.85a)。

考點:本題主要考查氧化還原的配平,電子守恒法相關計算。

 

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科目:高中化學 來源:101網(wǎng)校同步練習 高三化學 山東科學技術出版社 魯教版 題型:021

人在地球上生活而不能自動脫離地球,是因為地球對人有吸引力.同樣的原子之間能自動結合是因為它們之間存在著強烈的相互作用——化學鍵,由于有化學鍵使得一百多種化學元素構成了世界萬物.關于化學鍵的下列敘述中,正確的是

A.

離子化合物可能含共價鍵,共價化合物中不含離子鍵

B.

共價化合物可能含離子鍵,離子化合物中只含離子鍵

C.

構成單質分子的微粒一定含有共價鍵

D.

在氧化鈉中,除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子,原子核與原子核之間的排斥作用.

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