Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   58.5 g氯化鈉中約含有6.02×10²³個氯化鈉分子
2. B.
   1.4g C₂H₄中含有共用電子對的數(shù)目為0.3×6.02×10²³
3. C.
   在含4 mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4N_A
4. D.
   25℃時pH=1的醋酸溶液中含有H⁺的數(shù)目為0.1×6.02×10²³

Answer 1

B
分析：A、氯化鈉晶體中無分子存在；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合結(jié)構(gòu)式計(jì)算共用電子對；
C、1mol二氧化硅含4molSi-O鍵，每1mol氧原子和2mol硅原子形成共價鍵；
D、溶液體積不知不能計(jì)算離子數(shù)．
解答：A、氯化鈉是離子化合物，不存在分子，故A錯誤；
B、1.4g C₂H₄物質(zhì)的量0，05mol，1mol乙烯分子中含有共用電子對6mol，則0，05mol乙烯含共用電子對0.3mol，含有共用電子對的數(shù)目為0.3×6.02×10²³，故B正確；
C、每1mol氧原子和2mol硅原子形成共價鍵，在含4 mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2N_A，故C錯誤；
D、溶液體積不知不能計(jì)算氫離子數(shù)，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氯化鈉的結(jié)構(gòu)、二氧化硅的結(jié)構(gòu)、質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)．