25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0

D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

 

D

【解析】

審題知，鉛是固體，往平衡體系中加入金屬鉛后，平衡不移動，c(Pb2＋)不變；往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，平衡向左移動，c(Pb2＋)變大；升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，平衡向左移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0；25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c（Sn2+）/c（Pb2+）=0.22/0.10=2.2，答案選D。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)周期表、核素（解析版） 題型：選擇題

.我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是

A. 與互為同位素

B. 與的質(zhì)量數(shù)相同

C. 與是同一種核素

D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)鍵與分之間作用力（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的一項是

A．離子化合物中一定含有離子鍵

B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

C．非極性共價鍵不可能存在于離子化合物中

D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)用語與分類（解析版） 題型：選擇題

“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)

①是溶液

②是膠體

③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙

⑥靜置后會析出黑色沉淀

A．丁達爾效應(yīng)可以用來區(qū)別膠體和溶液

B．水銀、水玻璃、膽礬都是純凈物

C．HCl、NH3、BaSO4都是電解質(zhì)

D．H2、D2、T2同位素

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)（解析版） 題型：填空題

A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請回答下列

問題：

（1）W的最高價氧化物化學(xué)式是 ；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）A、B各自最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）AW3可用于凈水，其原理是 。（請用離子方程式表示）

（4）工業(yè)合成X的簡單氣態(tài)氫化物是放熱反應(yīng)。下列措施中既能提高

反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是 。

a．升高溫度

b．加入催化劑

c．將X的簡單氣態(tài)氫化物及時移離

d．增大反應(yīng)體系的壓強

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L X的簡單氣態(tài)氫化物被200 mL l mol L－1X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號表示） 。

（6）WY2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用WY2（沸點9.9℃）氧化除去CN－的離子方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡（解析版） 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)  3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成了a molC�！�

(1)達到平衡時，C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)是   (用含字母a的代數(shù)式表示)。

(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為     mol(用含字母a的代數(shù)式表示)。此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比   (選填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分數(shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入C    mol。

 (4)在同一容器中加nmolA和3n molB，則平衡時C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實驗條件，可以使C的物質(zhì)的量在m～2m間變化，那么，n與m的關(guān)系是_____________。(用字母n、m關(guān)系式表示)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化，圖2表示反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度的變化。下列有關(guān)說法正確的是

 

A．該反應(yīng)的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0

B．溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大

C．升高溫度，n(CH3OH)/n(CO2)增大

D．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為2.25 mol/(L·min)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡圖像的分析（解析版） 題型：選擇題

已知(CH3COOH)2(g) 2CH3COOH(g)，經(jīng)實驗測得不同壓強下，體系的平均摩爾質(zhì)量 隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)

 

A．該過程的ΔH<0

B．氣體壓強：p(a)<p(b)＝p(c)

C．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)

D．測定乙酸的相對分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)元素周期表及其應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說法中不正確的是

A．W、M的某種單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì)

C．相同條件下，W的氫化物水溶液酸性比Z弱

D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應(yīng)可生成M的某種單質(zhì)

 

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