下列物質(zhì)的性質(zhì)，不是由于氫鍵引起的是（　�。�
A、沸點(diǎn)：H2O＞H2S
B、溶解性：NH3（易溶于水）＞PH3（難溶于水）
C、穩(wěn)定性：H2O＞H2S
D、等質(zhì)量的體積：冰＞水
考點(diǎn)：含有氫鍵的物質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．水分子中含有氫鍵，故沸點(diǎn)比H2S高；
B．NH3可以和水形成氫鍵，故NH3極易溶于水；
C．O的非金屬性大于S，故O的氫化物的穩(wěn)定性大于S的氫化物；
D．冰中的氫鍵比水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變�。�
解答： 解：A．水分子中含有氫鍵，故沸點(diǎn)比H2S高，故A不選；
B．NH3可以和水形成氫鍵，故NH3極易溶于水，故溶解性：NH3＞PH3，故B不選；
C．O的非金屬性大于S，故O的氫化物的穩(wěn)定性大于S的氫化物，與氫鍵無(wú)關(guān)，故C選；
D．冰中的氫鍵比水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變小，故等質(zhì)量的體積：冰＞水，故D不選，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度不大．要注意氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烯烴、CO和 H2在某種催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成醛，如：RCH=CH2+CO+H2
催化劑
RCH2CH2CHO和RCH（CH3）CHO，這種反應(yīng)稱為羰基合成反應(yīng)，也叫做烯烴的醛化反應(yīng)．試判斷由分子式為C4H8的烯烴發(fā)生碳基合成反應(yīng)后，得到的有機(jī)產(chǎn)物共有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、試管要用濃硫酸和蒸餾水洗滌
B、采用水浴加熱，不能直接加熱
C、向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸銀溶液，配得銀氨溶液
D、可用濃鹽酸洗去銀鏡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0．在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)欲使混合氣體的顏色加深，應(yīng)采取的措施（　　）
A、增大容器體積
B、降低溫度
C、加入催化劑
D、充入I2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）
A、甲烷分子的球棍模型：
B、H2O2的電子式：
C、硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+  H+  NO3-  Fe2+
B、Ca2+  NO3-  HCO3-  OH-
C、K+  H+  Cl-  SO42-
D、Fe3+  Cl-  H+  CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B、C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
C、CO2+NH3+H2O═NH4HCO3
D、2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于等電子體一組的是（　　）
A、CH4和NH4+
B、N2O4和C2H4
C、CO2和NO2
D、H2O和CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

麻黃素又稱黃堿，是我國(guó)特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿．經(jīng)我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如：
（1）麻黃素中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
，可以看成
 
類（填“醇”或“酚”）．
（2）下列各物質(zhì)與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是
 
（填字母，下同），互為同系物的是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案