（1）如圖是某溶液稀釋過程中，溶液的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析得出a 值等于
 
．
（2）在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學方程式為：3Cu+8HN03（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反應(yīng)，計算生成NO在標準狀況下的體積和反應(yīng)前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？（請寫出計算過程）．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋后溶液的體積；
（2）根據(jù)n=
m
M
計算1.92gCu的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算HNO3、NO的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算NO的體積，根據(jù)c=
n
V
計算稀硝酸的物質(zhì)的量的濃度．
解答： 解：（1）由圖可知，1L 2mol/L的某溶液稀釋為aL 0.5mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：1L×2mol/L=aL×0.5mol/L，解得a=4，故答案為：4．
（2）1.92g Cu的物質(zhì)的量=
1.92g
64g/mol
=0.03mol，
設(shè)生成NO物質(zhì)的量為x，硝酸物質(zhì)的量為y，則
  3 Cu+8 HNO3（�。┄T3 Cu（NO3）2+2 NO↑+4H2O
  3        8                      2
0.03mol    y                      x
所以x=
0.03mol×2
3
=0.02mol  y=
0.03mol×8
3
=0.08mol
故標況下生成NO的體積=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
稀硝酸的物質(zhì)的量濃度=
0.08mol
0.1L
=0.8mol/L，
答：生成NO在標準狀況下的體積為0.448L，反應(yīng)前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.8mol/L．
點評：本題考查化學方程式的有關(guān)計算，注意公式c=
n
V
來計算物質(zhì)的量濃度的方法，題目比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

目前，我們食用的食品、飲料等帶外包裝的越來越多，購買前須認真閱讀食品包裝說明，嚴禁食用超期的、對人體有害的食品，以確保人體健康．
（1）下表是某飲料包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種填在相應(yīng)的橫線上．
品　　名濃縮菠蘿汁
配　　料①水 ②濃縮菠蘿汁 ③蔗糖 ④黃原膠 ⑤維生素C ⑥檸檬黃
⑦山梨酸鉀等
果汁含量≥80%
生產(chǎn)日期標于包裝袋封口上
其中（1）屬于著色劑的有
 
（填序號，下同）
（2）屬于調(diào)味劑的有
 

（3）屬于防腐劑的有
 

（4）富含維生素的有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于氯化氫和鹽酸的敘述中正確的是（　�。�
A、他們都用HCl表示兩者沒有區(qū)別
B、氯化氫和鹽酸在潮濕的空氣中都形成酸霧
C、稀氯化氫和鹽酸都能導電
D、氯化氫是無色氣體鹽酸是無色溶液它們都有刺激性氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知M和R是兩種常見的金屬單質(zhì)，其中M為紅色．它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Q為藍色沉淀．

請根據(jù)上述框圖回答有關(guān)問題：
（1）元素R位于周期表中的第
 
周期
 
族．
（2）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（3）反應(yīng)⑥對應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）今有一包M和R混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol?L-1的FeCl3溶液（其它用品略），某合作學習小組同學的實驗結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：
 組別① ② ③ ④
 V[FeCl3（aq）]/mL 100 100 100 100
 混合粉末質(zhì)量/g 6 13.2 24 36
 反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g 0 1.28 12.8 24.8
由②組數(shù)據(jù)計算可知，原混合粉末中n（R）：n（M）=
 
；第①組溶液反應(yīng)后，溶液中c（Fe3+）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

TK時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應(yīng)COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過一段時間后達
到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列說法正確的是 （　�。�
A、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）=0.22 mol?L-1，則反應(yīng)的△H＜0
B、若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進行該反應(yīng)，化學平衡常數(shù)不變
C、保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反應(yīng)達到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）
D、保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%
E、2s內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率為v（COCl2）=0.175mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3，NaHCO3鑒別開的是（　�。�
A、CaCl2溶液
B、澄清石灰水
C、稀鹽酸
D、pH試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種含硅物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中物質(zhì)A是一種高熔點化合物，不溶于稀硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；D是白色膠狀沉淀．
（1）寫出化學式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫出化學方程式：
①A→B+C：
 
．B+C→D：
 
．
②使A中的元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．實驗室可利用下列步驟通過“化學放大”來測定極稀的碘化物溶液中I-的濃度：
①在中性或弱酸性溶液中，用溴將試樣中的I-完全氧化，生成溴化物和碘酸鹽，再煮沸以除去過量的Br2；
②將所得溶液冷卻至室溫，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反應(yīng)后加入CCl4足量（假設(shè)作用完全），再用儀器A將油層分出；
③油層用肼（H2N-NH2）的水溶液將CCl4中的I2還原為I-，N2H4+2I2=4I-+N2+4H+并進入水溶液中；
④水溶液按①法處理；
⑤將④所得溶液冷卻后加入適量KI溶液并用H2SO4酸化；
⑥將⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3標準溶液進行滴定，得出本步驟后溶液中I-的濃度，以此求出原稀溶液中I-濃度，滴定時的反應(yīng)為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．試回答：
（1）儀器A的名稱
 
．
（2）經(jīng)過上述放大后，溶液中I-濃度放大為原溶液中I-濃度的倍（設(shè)前后溶液體積相等）
（3）寫出離子方程式：
步驟①
 
；
步驟⑤
 
．
Ag+濃度為0.100mol?L-1的溶液5mL，加入等物質(zhì)的量的某堿金屬鹽，充分反應(yīng)后生成鹵化物沉淀，經(jīng)過濾、洗滌后在200W燈泡下烘干，得到1.297×10-2g固體．
Ⅱ．（4）如果鹵化物沉淀為AgX，則其物質(zhì)的量為
 
mol，根據(jù)數(shù)據(jù)分析上述沉淀是否為AgX沉淀：
 
（填“是”或“不是”）；若為AgX沉淀，則它的化學式為
 
（若不為AgX沉淀，則此空不填）．
（5）如果鹵化物沉淀為堿金屬鹵化物，其摩爾質(zhì)量為
 
（計算結(jié)果保留整數(shù)），根據(jù)分析，它的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有什么試劑的洗氣瓶（　　）
A、澄清石灰水、濃H2SO4
B、KMnO4酸性溶液、濃H2SO4
C、溴水、濃H2SO4
D、濃H2SO4、KMnO4酸性溶液

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