【題目】在等溫等容條件下，有下列氣體反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L。Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是( )

A.Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不同

B.Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的百分組成不同

C.達(dá)到平衡時(shí)Ⅰ途徑的VA等于Ⅱ途徑的VA

D.達(dá)到平衡后，第Ⅰ途徑混合氣密度為第Ⅱ途徑混合氣密度的

【答案】D

【解析】

Ⅰ途徑最終所達(dá)到的平衡與C和D的起始濃度分別為1 mol/L和3 mol/L最終所達(dá)到的平衡屬于等同平衡，由于該氣體反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體總體積不變的反應(yīng)，故Ⅱ途徑最終所達(dá)到的平衡與Ⅰ途徑最終所達(dá)到的平衡，可以認(rèn)為是加壓后不移動(dòng)的平衡。

A項(xiàng)、Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的百分組成相同，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、由于達(dá)到平衡時(shí)Ⅰ途徑的物質(zhì)的量濃度是Ⅱ途徑的倍，Ⅰ途徑的VA小于Ⅱ途徑的VA，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、達(dá)到平衡后，Ⅰ途徑的物質(zhì)的量濃度是Ⅱ途徑的倍，Ⅰ途徑混合氣密度為第Ⅱ途徑混合氣密度的，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種不同濃度的NaOH溶液，c(H＋)分別為1×10－14 mol/L 和1×10－10 mol/L。將此兩溶液等體積混合后，所得溶液中的c(H＋)是(　　)

A.1×(10－14＋10－10) mol/LB. mol/L

C.2×10－10 mol/LD.2×10－14 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)，回答問題：

(1)實(shí)驗(yàn)①觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)②觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)③觀察到的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗(yàn)④觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(4)由上述實(shí)驗(yàn)，你能得出的結(jié)論是________________________。

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【題目】拆開1 mol共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1 mol共價(jià)鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知：H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391 kJ/mol，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=92.4 kJ/mol，下列說法中正確的是（ ）

A.H—H比N≡N更牢固

B.N≡N鍵能約為946 kJ/mol

C.合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣?/span>H2的轉(zhuǎn)化率

D.0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應(yīng)，放出熱量為46.2 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知；向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：甲2mol和1mol；乙1mol和；丙2mol恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)P：

B.的質(zhì)量m：

C.與之比N：

D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X，Y和Z分屬于不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有二組分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問題：

（1）W原子L層電子排布式為__________________W3空間構(gòu)形是__________________

（2）X單質(zhì)與水反應(yīng)的主要化學(xué)方程式______________________

（3）化合物M的化學(xué)式______________其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是__________________________。將一定是的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂酸醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有____________________，O-C-O的鍵角約__________

（4） X、Y、Z可形成立方晶體的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于頂角，Z位于體心位置，則該晶體的組成為X:Y:Z=_________________。

（5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為________色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是___________________________________________

（6） ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為_________________________________________g·cm-3(列式并計(jì)算)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為____________pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L－1)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中，F儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(選填序號(hào))。

(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________

(3)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：

①氯化鐵溶液�、诼然瘉嗚F溶液　③硫氰化鉀溶液�、芷芳t溶液�、菟嵝愿咤i酸鉀溶液

若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi)，再加入________(選填一個(gè)序號(hào))試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是______________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40 mol，如果此時(shí)再充入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）

A.0.40 molB.0.60 mol

C.大于0.60 molD.大于0.40 mol，小于0.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】間苯二酚大環(huán)內(nèi)酯具有較強(qiáng)的抗癌活性,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)間苯二酚大環(huán)內(nèi)酯的說法不正確的是(　　)

A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

D.屬于油脂類化合物

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