鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一：

試回答下列問題：

(1)化合物Ⅰ的分子式為：____________；化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有機反應(yīng)類型：___________；

(2)化合物Ⅲ在銀氨溶液中發(fā)生反應(yīng)化學方程式：______                    _______；

(3)有機物R經(jīng)過反應(yīng)也可制得化合物Ⅳ，則R在NaOH醇溶液中反應(yīng)的化學方程式為：                                                             ；

(4)有機物X為化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體，且知有機物X有如下特點：

①是苯的對位取代物，②能與反應(yīng)放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

請寫出所有符合要求化合物X的結(jié)構(gòu)簡式：                                       。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素

（1）C元素位于元素周期表第       周期，第        族；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為      

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

離子半徑

還原性

得電子能力

N3-       Al3+

O2-       S2-

35Cl       37Cl

（3）① CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時，每產(chǎn)生4.4 g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式為                              。

②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示

請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)：                                    

（4）氫氣、氧氣常用來作燃料電池，寫出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時負極上的電極方程式                             

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科目：高中化學 來源： 題型：


為確定某溶液的離子組成，進行實驗：

①測定溶液的pH值，溶液顯堿性;

②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體;

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀;

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加Ag NO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀;根據(jù)以上實驗,以下對原溶液的推測正確的是

A、一定有CO32－離子存在                 B、不能確定是否存在HCO3－離子存在

C、一定有C1–離子存在                   D、一定有SO32－離子存在

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各物質(zhì)中，互為同系物的是

A．丙三醇和乙二醇　                 B．甲苯和苯乙烯

C．正丁烷和2,2-二甲基丙烷　         D． 1,3-丁二烯和1-戊炔

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列裝置或操作能達到目的的是

   A．裝置①：制取乙炔并驗證炔烴的性質(zhì)

 B．裝置②：檢驗乙醇的氧化性，溶液顏色從綠色變成橙色

 C．裝置③：驗證葡萄糖分子中含有醛基官能團

 D．裝置④：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：


往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的離子方程式正確的是    

   A. Ba2+ + SO42— = BaSO4↓

B. NH4+ + H+ + 2OH— = NH3·H2O + H2O

   C. NH4+ + H+ + SO42— + Ba2+ + 2OH— = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

D. NH4+ + H+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 2OH—= 2BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽為“合金的維生  素”。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

    該工藝的主要流程如下：

    請回答下列問題。

（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，用化學方程式表示為       。

（2）反應(yīng)①的目的是              。

（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                     。

（4）用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量：VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X。X為       （寫化學式）。

  （5）經(jīng)過熱重分析測得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標）隨溫度變化  的曲線如上圖所示。則NH4VO3在分解過程中          （填序號）。

    A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

    B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

    C．同時分解失去H2O和NH3

    D．同時分解失去H2、N2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志的是 （    ）

（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B；

（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；（7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

    A.（2）（5）    B.（1）（3）    C.（2）（7）   D.（5）（6）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�

　

A．

Na+、Ba2+、Cl﹣、SO

B．

Ca2+、HCO、C1﹣、K+

　

C．

MnO4﹣、K+、I﹣、H+

D．

H+、Cl﹣、Na+、CO

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