【題目】用相同體積的0.1molL﹣1的BaCl2溶液，能分別使相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO 完全沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
A.3：2：1
B.1：2：3
C.3：1：1
D.1：3：3

【答案】D
【解析】解：等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液含有BaCl2的物質(zhì)的量相同，由Ba2++SO =BaSO4↓可知生成BaSO4物質(zhì)的量相同，令BaSO4的物質(zhì)的量為3mol，則： n[Fe2（SO4）3]= n（BaSO4）= ×3mol=1mol，
n（ZnSO4）=n（BaSO4）=3mol，
n（K2SO4）=n（BaSO4）=3mol，
三種溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1mol：3mol：3molmol=1：3：3，
故選D．
等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液含有BaCl2的物質(zhì)的量相同，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知生成BaSO4物質(zhì)的量相同，令BaSO4的物質(zhì)的量為3mol，計算Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4的物質(zhì)的量，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比．

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(1) 工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的第一步的化學(xué)方程式____________。

(2) 以甲烷為原料可制得氫氣。圖1是一定條件下CH4(g)與H2O(g) 反應(yīng)生成CO(g) 和2molH2(g)的能量變化示意圖，寫出其熱化學(xué)方程式____________(△H用E1、E2、E3表示)。

(3) 已知N2(g)+3H2 (g)2NH3(g) △H =-94.4kJ/mol，在2L恒容密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖2所示，各時間段最終均達(dá)平衡狀態(tài)。

① 時段I 放出的熱量為__________。

②25min時采取的某種措施是__________。

③時段Ⅲ條件下反應(yīng)達(dá)平衡時平衡常數(shù)K數(shù)值為__________ (分?jǐn)?shù)形式表示)。在該條件下，某時刻測得容器內(nèi)有0.5molN2、1.5molH2、1.0mol NH3,此時v正(H2) _____V逆(H2) (填“<”，“>”或“=”)。

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