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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是

A. 純水中25℃時的c(H＋)比100℃時的c(H＋)大

B. 100℃時某溶液中由水電離產生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3

C. 將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1

D. 25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1

【答案】D

【解析】

試題A選項錯誤。25℃時c(H＋)=c(OH-)為10-6mol/L，當100℃時c(H＋)=c(OH-)為10-7mol/L。B選項錯誤。100℃時某溶液中由水電離產生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，又因為當100攝氏度時KW值為1．0×10-12，故PH可能是11或1。C選項錯誤。若將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸按照體積比10: 1混合，得到位中性溶液。在100攝氏度時中性溶液PH=6，故錯誤。D選項爭取。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對金屬制品進行搞腐蝕處理，可延長其使用壽命。

（1）以下為鋁村表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜，堿洗衣時候常有氣泡冒出，原因是：________（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的__________。

a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3

②以鋁村為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁村表面形成氧化膜，陽極電極反應式為：_____。

取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是_________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是 。

（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于 處。

若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中 R 的氫化物的水溶液可以用來刻蝕玻璃，則下列判斷正確的是( )

A.氣態(tài)氫化物的酸性：R>T>Q

B.氣態(tài)氫化物的還原性：X>T

C.R 與 Q 的電子數相差 16

D.R 的單質通入 T 的鈉鹽溶液中能置換出T 的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛的冶煉大致過程如下：

①富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。

下列說法正確的是（ ）

A. 浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化

B. 方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，發(fā)生還原反應

C. 過程②中，制取1molPbO共轉移2mol電子

D. 將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是____(填寫字母代號)

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用如圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：_____，其中水為______劑。

（3）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經以下反應實現：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，試指出生成物A的化學式為___，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_______。

（4）氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：____CuO＋___NH4Cl____Cu＋___CuCl2＋___N2↑＋___H2O。

①配平此氧化還原反應方程式。

②該反應中，被氧化的元素是______(填元素名稱)，氧化劑是____(填化學式)。

③反應中若產生0.2mol的氣體，則有_____mol的電子轉移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是

A.υ（A）＝0.2mol(L·min)B.υ（B）＝0.45 mol(L·s)

C.υ（C）＝0.40 mol(L·min)D.υ（D）＝0.35 mol(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于敞口容器中的化學反應：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列敘述中不正確的是(　　)

A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量

B. 反應過程中能量關系可用上圖表示

C. 若將該反應設計成原電池，則Zn為負極

D. 若將該反應設計成原電池，當有32.5g鋅溶解時正極放出22.4 L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。

（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為_________。

②同時c中有氣體產生，該氣體的作用是_____________。

（3）打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。

（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度時，將n mol/L的氨水滴入10 mL1.0 mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是

A. a點KW=1.0×10－14

B. 水的電離程度：b﹥a﹥c﹥d

C. b點：c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)

D. 25℃時NH4Cl水解平衡常數為(n－1)×10-7（用n表示）

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