下列各組的電極材料和電解液,不能組成原電池的是( )
A、銅片、石墨棒,稀硫酸 B、銅片、石墨棒,硝酸銀溶液
C、鋅片、銅片,稀鹽酸 D、銅片、銀片,F(xiàn)eCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某金屬單質(zhì)與一定濃度的硝酸反應(yīng),假設(shè)只生成單一還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時,還原產(chǎn)物是
A、N2O B、NO C、NO2 D、N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是 ( )
A.常溫下,反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0
B.鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C.常溫下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
D.等體積、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA(HA為弱酸)混合溶液,其酸堿性取決于Ka(HA)的大小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R的,則R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是 ( )
A.HRO3 B.H2RO3 C.H2RO4 D.H3RO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
同周期的X、Y、Z三種元素,已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是:
HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列各判斷中正確的是( )
A.原子半徑:X>Y>Z B.元素的非金屬性:X>Y>Z
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X<Y<Z D.原子序數(shù):Z>Y>X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列操作中錯誤的是( )
A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入乙醇和濃硫酸,使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
B.混入Cl2中的HCl氣體,可用飽和NaCl溶液除去
C.除去Fe粉中的少量舢粉:加入NaOH溶液后過濾
D.提取溶解在水中的少量溴:加入CCl4,振蕩,靜置,分層后,取出有機(jī)層再分離
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)X的轉(zhuǎn)化率是
(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程為 ;
(3)反應(yīng)從開始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= ,
(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第 min時,達(dá)到了該反應(yīng)的限度。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
26.4 g某液態(tài)有機(jī)化合物A完全燃燒后,生成21.6g H2O和52.8 gCO2。測得有機(jī)化合物A的蒸氣對H2的相對密度是44,求:
(1)有機(jī)物A的分子式 。
(2)用如圖所示裝置測定有機(jī)物A的分子結(jié)構(gòu)。
①組裝好裝置后,加入藥品之前,必須檢查裝置的氣密性,請簡述檢查上圖裝置氣密性的方法:
②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,忽略有機(jī)物和玻璃管體積對氣體體積的影響):a mL(密度為)的有機(jī)物A與足量鈉完全反應(yīng)后,恢復(fù)室溫,調(diào)整廣口瓶和量筒內(nèi)液面相平,量筒液面讀數(shù)為b mL,若1 molA分子中有x mol氫原子能跟金屬鈉反應(yīng),則x的計算式為 (可以不化簡)。
(3)若x=2,已知碳碳雙鍵上的碳原子不能連接羥基,同一個碳原子上不能連有兩個羥基,根據(jù)已有知識,有機(jī)物A可能有 種,核磁共振氫譜顯示有機(jī)物A有3種吸收峰,且峰面積之比為1:1:2,則A的結(jié)構(gòu)簡式為 (任寫一種);
若b=0,則x=0,且A具有果香味,則A的結(jié)構(gòu)可能有 種。
(4)A可以通過一系列化學(xué)反應(yīng)生成分子式為C4H10的烴,且有支鏈,請用系統(tǒng)命名法對A命名: 。
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