10．
上述裝置中能形成原電池的是AB，該原電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；正極發(fā)生還原，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-、2Ag++2e-=2Ag．

分析 根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)判斷；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析判斷．

解答 解：A、不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；
B、鐵為負(fù)極，Ag為正極，可形成原電池，故B正確；
C、酒精不導(dǎo)電，不能形成原電池，故C錯(cuò)誤；
D、沒有活潑性不同的2個(gè)電極，不能形成原電池，故D錯(cuò)誤；
E、沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故E錯(cuò)誤．
AB中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-、2Ag++2e-=2Ag，
故答案為：B；氧化；Fe-2e-=Fe2+；還原；O2+4e-+2H2O=4OH-、2Ag++2e-=2Ag．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的組成及工作原理，注意電極反應(yīng)式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應(yīng)式的書寫的方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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3．以下化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙醇的分子式CH3CH2OHB．CH3COCH3的官能團(tuán)名稱：醚鍵
C．苯的最簡(jiǎn)式：CHD．的類別：醇類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氨氣的制取及性質(zhì)探究（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）氮元素在周期表中的位置是第二周期VA族；
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）如何檢驗(yàn)燒瓶中的氨氣是否已經(jīng)集滿？（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，證明氨氣已收集滿．
（4）用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；該實(shí)驗(yàn)的原理是氨極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減�。�
（5）假設(shè)該噴泉實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，且噴泉結(jié)束后溶液充滿了整個(gè)燒瓶（溶質(zhì)沒有擴(kuò)散到燒瓶以外），則燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1}{22.4}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．將9.6g的Na、Al混合固體投入足量水中，固體完全溶解，同時(shí)放出6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；接著往所得的溶液中緩慢滴加V mL 2mol/L的鹽酸．求：
（1）Na、Al的物質(zhì)的量分別為多大？
（2）當(dāng)V為何值時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量最大？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）若取一定質(zhì)量上述樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）的體積為6.72L，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，樣本中鋁的質(zhì)量是5.4g
（2）若取等量的上述樣品將其點(diǎn)燃恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，氧化鐵的質(zhì)量是16g，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是加入少量KClO3，插入Mg條，將其點(diǎn)燃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．央視3•15晚會(huì)曝光，在液化石油氣中摻混二甲醚的事件．二甲醚（常壓下沸點(diǎn)-24.9℃）是一種可溶于水的化工原料，β4用作一些燃料的替代品，其結(jié)構(gòu)式為．下列有關(guān)二甲醚的敘述正確的是（　　）
A．二甲醚是一種有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)
B．4.6g該物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2×6.02×1022
C．二甲醚和乙醇互為同分異構(gòu)體且和甲醇互為同系物
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燃燒11.2L二甲醚一定生成22.4LCO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

燃料電池不是把還原劑、氧化劑全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。下面有4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水的是

A．固體氧化物燃料電池

B．堿性燃料電池

C．質(zhì)子交換膜燃料電池

D．熔融鹽燃料電池

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省南陽市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化，下列說法不正確的是

A．上述過程中，最終被還原的是NO3-

B．從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸

C．上述過程中，會(huì)產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體

D．假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高二上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是

A．白色沉淀甲是混合物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D．CO和SO一定不存在于溶液X中

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