【題目】探究鋁片與Na2CO3溶液的反應。

無明顯現(xiàn)象

鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡

出現(xiàn)白色渾濁,產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢驗為H2CO2

下列說法不正確的是

A. Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32- + H2O HCO3- + OH-

B. 對比Ⅰ、Ⅲ,說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護膜

C. 推測出現(xiàn)白色渾濁的原因:AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3+ CO32-

D. 加熱和H2逸出對CO32- 水解平衡移動方向的影響是相反的

【答案】D

【解析】

A. 溶液中碳酸根會水解,結合水電出來的氫離子,生成碳酸氫根,A項正確,不符合題意;

B.實驗Ⅰ和Ⅱ沒有氣泡,根據(jù)所學Al可以和熱水反應,但是此實驗中沒有氣泡,說明有氧化膜的保護,實驗Ⅲ中卻有氣泡,說明氧化膜被破壞,B項正確,不符合題意;

CNa2CO3溶液呈堿性,鋁片在堿性溶液中與OH反應,生成偏鋁酸根,2Al2OH2H2O=2AlO23H2↑,AlO2和HCO3-反應生成氫氧化鋁沉淀,C項正確,不符合題意;

DCO32的水解是吸熱的,加熱可以促進水解。H2產(chǎn)生的原因是AlCO32水解生成的OH反應生成H2H2逸出,有利于AlOH的反應,OH減少,從而促進碳酸根水解,加熱和H2逸出對CO32- 水解平衡移動方向的影響是相同的,D項錯誤,符合題意;

本題答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。

1三氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時,會生成紫色配合物,其配離子結構如圖所示:

①此配合物中,鐵離子價電子排布圖為_____;

②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為_____;

③此配離子中含有的化學鍵為_____。

A離子鍵 B金屬鍵 C極性鍵 D非極性鍵 E配位鍵 F氫鍵 Gσ Hπ

2NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為_____,K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀,該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是_____。

3研究物質磁性表明:金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5CrO2,其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。

4錳的一種配合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3,寫出兩種與BH4-互為等電子體的微粒_____(請寫一個分子和一個離子)。

5ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛,立方ZnS晶體的結構如圖所示,a的配位數(shù)為_____,已知晶胞密度為ρ g/cm3,則相鄰2b微粒之間的距離為_____nm(列計算式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是

A. 235g核素發(fā)生裂變反應:+ ++10凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10NA

B. 常溫下,0.5L pH=14Ba(OH)2溶液中OH數(shù)目為NA

C. 一定條件下,32gSO2與足量O2反應,轉移的電子數(shù)為NA

D. 標準狀況下,5.6L乙烷中含有的極性鍵數(shù)目為1.5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Bodensteins研究反應H2(g)+I2(g)2HI(g),溫度為T時,在兩個體積均為1 L的密閉容器中進行實驗,測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)w (HI)與反應時間t的關系如下表:

容器編號

起始物質

t/min

0

20

40

60

80

100

I

0.5 mol I2、0.5 mol H2

w (HI)/%

0

50

68

76

80

80

II

x mol HI

w (HI)/%

100

91

84

81

80

80

研究發(fā)現(xiàn)上述反應中:vka·w(H2w(I2),vkb·w2(HI),其中ka、kb為常數(shù)。下列說法正確的是:

A. 溫度為T時,該反應

B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L-1·min-1

C. 若起始時向容器I中加入物質的量均為0.1 mol的H2、I2、HI,反應逆向進行

D. 若兩容器中存在kaⅠ= kaⅡkbⅠ= kbⅡ,則x的值可以為任何值

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當反應2NO2(g) N2O4(g)達到平衡后,改變下列一個條件,其中敘述錯誤的是( )

A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此正反應為吸熱反應

B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向右移動,混合氣體顏色較原來深

C. 慢慢壓縮氣體使體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時,充入惰性氣體,壓強增大,平衡不會移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】脫除煙氣中的氮氧化物(主要是指NONO2)可以凈化空氣、改善環(huán)境,是環(huán)境保護的主要課題。

1)以漂粉精溶液為吸收劑脫除煙氣中的NO,相關熱化學方程式如下:

ⅰ.4NO(g) + 3O2(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) H1 =423 kJ·mol-1

ⅱ.Ca(ClO)2(aq) = CaCl2(aq) + O2(g) H2 =120 kJ·mol-1

ⅲ.3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3CaCl2(aq) H3

H3 = _______kJ·mol-1 。

反應ⅲ的平衡常數(shù)隨溫度升高的變化趨勢是________

2HClO可有效脫除NO,但HClO不穩(wěn)定,實際應用中常用其鹽。C12Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是________

3)次氯酸鹽脫除NO的主要過程如下:

aNO+HClO = NO2+HCl

bNO + NO2+H2O 2HNO2

cHClO+ HNO2 = HNO3+HCl

下列分析正確的是________。

A.煙氣中含有的少量O2能提高NO的脫除率

BNO2單獨存在時不能被脫除

C.脫除過程中,次氯酸鹽溶液的pH下降

4)研究不同pH、不同溫度下漂粉精溶液對NO脫除率的影響,結果如圖1、圖2。

1 2

1中,pH降低NO脫除率增大的原因:________

脫除過程中往往有Cl2產(chǎn)生,原因是________(用離子方程式表示)。

2中,6080 NO脫除率下降的原因:________。(至少答出兩點)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、常溫下,將0.1 mo1/L CH3COONa和0.05 mo1/L HCl等體積混合溶液呈酸性(忽略混合過程中體積變化)。

(1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表達_______________________、_______________________、______________________。

(2)該溶液中,濃度為0.05 mol/L的粒子是_____(填離子符號)。c(Cl)、c(CH3COO)、c(CH3COOH)三種離子濃度由大到小的關系是__________________

Ⅱ、現(xiàn)有濃度為0.1 mol/L的四種電解質溶液①Na2CO3;②NaHCO3;③NaAlO2;④CH3COONa。已知:CO2 + 3H2O + 2A1O2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-

(1)這四種溶液的pH由小到大的順序是:______________(填編號);

(2)在上述四種溶液中分別加入AlCl3溶液,能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是:________(填編號);

(3)將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時,有一對溶液相互間能發(fā)生反應,寫出該反應的離子方程式:________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于( 。

A.鋅和鹽酸生成氫氣

B.氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣

C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究化學反應時,既要考慮物質變化與能量變化,又要關注反應的快慢與限度;卮鹣铝袉栴}:

(1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術,其反應過程與能量關系如下圖所示。

①上圖中因為改變了反應條件,反應的活化能b___________(填“>”“<”或“=”)a

②脫硝反應的熱化學方程式可表示為反應物生成物△H___________(E1, E2的代數(shù)式表示)

③研究發(fā)現(xiàn),一定條件下的脫硝反應過程可能如圖所示,根據(jù)氧化還原反應中物質的作用,NO為劑____,脫硝總反應的化學方程式為:___________

(2)一定溫度下,將不同物質的量的H2O(g)CO分別通入容積為1L的恒容密閉容器中,進行反應H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如表所示的三組數(shù)據(jù):

實驗編號

溫度/

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O(g)

CO(g)

CO(g)

H2(g)

1

650

2.0

4.0

3.0

1.0

5

2

900

1.0

2.0

1.8

0.2

4

3

900

a

b

c

d

t

①實驗2:4minv(CO2)= ___________;900℃時,平衡常數(shù)為___________;降低溫度時,平衡常數(shù)會___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

650℃時,若在此容器中充入2.0molH2O(g)、1.0molCO(g)1.0molCO2(g)xmolH2(g),要使反應在開始時間向正反應方向進行,則x應滿足的條件是___________。

③若a=2.0b=1.0,則平衡時實驗2H2O(g)和實驗3CO(g)的轉化率(α)的關系為α(H2O)___________(填“>”“<”或“=”)α(CO)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案