已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是

A．B．C．D．

C

解析試題分析：R2+離子核外有a個(gè)電子，說(shuō)明R原子核外有a+2個(gè)電子，中子數(shù)是b，所以質(zhì)量數(shù)是a+b+2，所以R原子符號(hào)表示為，答案選C。
考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)、電荷數(shù)、質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，原子的表示方法

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是(      )

A．可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑
B．離子半徑：W-﹥Y3-﹥X+
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z﹥W
D．工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(  )

A．質(zhì)子數(shù)：c>d B．離子的還原性：Y2－>Z－
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ D．原子半徑：X<W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖?br />

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是 

A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體
D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是
A 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
B 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
C  P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)
D 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X的一種單質(zhì)能在空氣中自燃。電解含有Y和Z的陰離子的混合溶液時(shí)，在陽(yáng)極Y離子先失去電子。W和Z同主族。對(duì)于這四種元素下列判斷正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X>Y>Z
B．單質(zhì)的氧化性：W>Z>Y>X
C．四種元素原子半徑大小：W<Y<Z<X
D．W單質(zhì)可以將Z從其鹽溶液中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

目前人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外共有16種,對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷(　　)
①都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4
②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
③氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又叫作氣態(tài)氫化物
④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸
⑤根據(jù)非金屬原子最外層的電子數(shù),可判斷兩種元素得電子能力的強(qiáng)弱
⑥非金屬得電子后形成的簡(jiǎn)單陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同

A．④⑤正確 B．①③⑥正確
C．②③⑤正確 D．都錯(cuò)誤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表。分析判斷下列說(shuō)法正確的是

元素
代號(hào)
A
B
D
E
G
H
I
J
化合價(jià)
－1
－2
＋4、－4
－1
＋5、－3
＋3
＋2
＋1
原子半徑/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
 
A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物
B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是H＞J＞A
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．B和J能形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物

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