Question

室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中 c(CH3COO-)  c(CH3COOH)?c(OH-)  不變

C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

Answer 1

A、因醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，則液中導電粒子的數(shù)目增多，故A錯誤；
B、因

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

=

c(CH3COO-) ×c(H+)

c(CH3 COOH)×KW

，溫度不變，Ka、Kw都不變，則

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

不變，故B正確；
C、加水稀釋時，溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H⁺）增加的倍數(shù)，則c（H⁺）減小，故C錯誤；
D、等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D錯誤；
故選：B．