15．A、B、C是元素周期表中前18號(hào)元素中的3種元素，甲是常見化合物，常溫下呈液態(tài)，A原子在同周期中半徑最小，它們之間存在如圖所示關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．原子半徑大�。築＞A＞C
B．氣態(tài)時(shí)穩(wěn)定性：乙＞甲
C．與甲含相同元素的另一化合物既有極性鍵也有非極性鍵
D．等濃度時(shí)，乙的水溶液在A的同主族無氧酸中酸性最強(qiáng)

分析 甲是常見化合物，常溫下呈液態(tài)，應(yīng)為H2O，A原子在同周期中半徑最小，可能為氟氣或氯氣，與水反應(yīng)生成單質(zhì)B，則A應(yīng)為F，生成氧氣，則B為O元素，乙為HF，C為H元素，以此解答該題．

解答 解：A．A為F，B為O，C為H，則原子半徑B＞A＞C，故A正確；
B．非金屬性F＞O，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；
C．與甲含相同元素的另一化合物為H2O2，既有極性鍵也有非極性鍵，故C正確；
D．HF中H-F鍵能較大，不能完全電離，為弱酸，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，本題注意把握相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．石油的裂解、煤的干餾、蛋白質(zhì)的鹽析都是化學(xué)變化
B．C2H4Cl2、C5H12均只有兩種同分異構(gòu)體
C．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
D．已知25℃、101kPa，在稀溶液中：H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（aq）△H=-57.3kJ/mol．則相同條件下，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（副產(chǎn)物已略去）．A $→_{反應(yīng)①}^{+X}$B $→_{反應(yīng)②}^{+X}$C
試回答：
（1）若X為O2，則A不可能是bd（填選項(xiàng)）
a．NH3        b．Mg          c．S       d．Si
（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，舉出C的一種用途制發(fā)酵粉或治療胃酸過多等
（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式3Cl2+2NH3=N2+6HClC的水溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）若A為單質(zhì)，C為紅棕色氣體．寫出少量Fe粉與組成A物質(zhì)的元素的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于中和熱的測得實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　�。�
A．為了使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量
B．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
C．因?yàn)橹泻蜔釣橐欢ㄖ�，所以�?shí)驗(yàn)結(jié)果與所用酸（堿）的用量 和種類均無關(guān)
D．測酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計(jì)就直接測堿溶液的溫度，會(huì)使中和熱的數(shù)值偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．電化學(xué)在金屬冶煉和環(huán)境處理等方面有著廣泛的應(yīng)用

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O
（2）如圖1為電解精煉銀的示意圖，a（填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，寫出b電極反應(yīng)式為Ag+e_=Ag+
（3）銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去．黑色褪去的原因是（用電極反應(yīng)是表示）Ag2S+2e-=2Ag+S2-，鋁質(zhì)容器為負(fù)極，其中食鹽水的作用為增強(qiáng)導(dǎo)電性．
（4）利用電化學(xué)降解法可治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-生成氮?dú)獾脑砣鐖D2所示．
①電源正極為A（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為7.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列過程中△H小于零的是（　�。�
A．Ba（OH）2與NH4Cl固體混合B．氯化銨分解得氨氣
C．碳酸鈣分解得二氧化碳D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
C．Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸：CO32+H+=HCO3-
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)均為偶數(shù)且依次增大，Z的原子序數(shù)是X的2倍，W的質(zhì)子數(shù)是X，Y的質(zhì)子數(shù)之和，下列敘述正確的是（　　）
A．元素X與Z同主族
B．原子半徑：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
C．由元素X，Y，Z形成的常見化合物為共價(jià)化合物
D．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．硫酸鐵銨[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•6H2O]廣泛用于生活用水的凈化處理．制備硫酸鐵銨的實(shí)驗(yàn)中，過濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．加入過量NaOH溶液：Na+、NH4+、SO42-、OH-
B．加入過量KI溶液：K+、Fe2+、NH4+、SO42-、I-
C．加入過量BaCl2溶液：Ba2+、NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
D．加入過量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42-、SCN-

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