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標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．H2O(g)===H2＋O2(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　

ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　

ΔH＝－485 kJ·mol－1


D　[解析] 化學反應的焾變等于反應物總鍵焓與生成物總鍵焓的差，由此可確定D項正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下的實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色的渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量的雜質氣體，由此他提出必須除去之，再與溴水反應。請你回答下列問題：

(1)寫出甲同學實驗中兩個主要反應的化學方程式____________；________________________________________________________。

(2)甲同學設計的實驗(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴水發(fā)生加成反應，其理由是。

A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

B．使溴水褪色的反應，就是加成反應

C．使溴水褪色的物質，未必是乙炔

D．使溴水褪色的物質，就是乙炔

(3)乙同學推測在制得的乙炔中含有的雜質氣體是，它與溴水反應的化學方程式為____________________________________，在驗證過程中必須全部除去。

(4)請你選用下圖所列的四個裝置(可重復使用)試驗乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并在括號中寫出裝置內所放的化學藥品。

(5)為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后的溶液的酸性，理由是_____________________

______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋206.4  kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是____________。

a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度　c．加入催化劑　d．降低壓強

利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2的產量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數為20%)與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為____________。

(3)圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：____________。

(4)依據溫度對合成氨反應的影響，在圖(b)坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖。

　

(a)　　　　　　　　　(b)

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，在溫度為T時發(fā)生反應PCl5(g)  PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋124 kJ·mol－1。反應過程中測定的部分數據見下表：

時間t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

回答下列問題：

(1)反應在前50 s的平均速率v(PCl5)＝____________。

(2)溫度為T時，該反應的化學平衡常數＝________。

(3)要提高上述反應的轉化率，可采取的措施有______________。

(4)在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉化率仍為20%，則a＝________。

(5)在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3PO4)，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

若將0.01 mol PCl5投入1 L熱水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先產生的沉淀是________[已知Ksp(Ag3PO4)＝1.4×10－16，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]。

(6)一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產生一種氮氧化合物氣體，生成該氣體與消耗的白磷的物質的量之比為20∶3，反應的化學方程式為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為

H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢　　

  H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快

下列有關該反應的說法正確的是(　　)

A．反應速率與I－濃度有關

B．IO－也是該反應的催化劑

C．反應活化能等于98 kJ·mol－1

D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為________。

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據是________(填序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點

b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

(3)工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：

NaCl＋H2O===NaClO3＋________。

②Ⅱ中轉化的基本反應類型是________________，該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是____________________________________。

(4)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如右圖所示。

①D是________(填離子符號)。

②B→A＋C反應的熱化學方程式為________________(用離子符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：

鋰離子電池的總反應為

LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2

鋰硫電池的總反應2Li＋SLi2S

有關上述兩種電池說法正確的是(　　)

A．鋰離子電池放電時，  Li＋向負極遷移

B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

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科目：高中化學 來源： 題型：


次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強還原性�；卮鹣铝袉栴}：

(1)H3PO2是一種中強酸，寫出其電離方程式：_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價為________。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，則氧化產物為________(填化學式)。

③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：____________________________________________。

(4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應式：_________________________________________。

②分析產品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________

________________________________________________________________________。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有________雜質，該雜質產生的原因是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個性質 　

       A．酸性　          B．堿性    　     C．還原性         D．氧化性

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