13．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．100ml0.1mol•L-1Na2SO4溶液中，微�？倲�(shù)是0.03NA
B．標準狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無法確定
C．常溫常壓下，32g O2-中所含電子的數(shù)目為17NA
D．標準狀況下，11.2L酒精含有的分子數(shù)為0.5NA

分析 A．水分子也屬于微粒，無法計算硫酸鈉溶液中含有微粒數(shù)目；
B．二者的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，能夠根據(jù)m=nM計算該混合氣體的質(zhì)量；
C．O2-離子中含有17個電子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出32gO2-的物質(zhì)的量，然后可計算出含有電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D．標準狀況下，酒精的狀態(tài)不是氣態(tài)．

解答 解：A．100ml0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含有0.01mol硫酸鈉，含有0.02mol鈉離子和0.01mol硫酸根離子，總共含有0.03mol離子，而硫酸鈉溶液中的微粒包含水分子，所以該溶液中含有微粒的總物質(zhì)的量大于0.03mol，故A錯誤；
B．分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，N2、C2H4的摩爾質(zhì)量相等，都是28g/mol，所以該混合氣體的質(zhì)量為：28g/mol×1mol=28g，故B錯誤；
C．32g O2-的物質(zhì)的量為：$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，1mol該離子中含有17mol電子，所含電子的數(shù)目為17NA，故C正確；
D．標況下酒精不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度不大，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說法不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　�。�
A．B的物質(zhì)的量濃度B．混合氣體的壓強不變
C．混合氣體的密度D．混合氣體的相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．（1）甲同學(xué)利用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應(yīng)實驗．

①寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②乙同學(xué)認為，若要用銅制取硫酸銅，可以先用銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，然后利用氧化銅和稀硫酸反應(yīng)可以得到硫酸銅．若要制取硫酸銅，請你從環(huán)境保護和節(jié)約資源的角度分析，比較甲同學(xué)和乙同學(xué)制取硫酸銅的方法中更合理的是乙，原因是甲有二氧化硫產(chǎn)生，污染空氣，乙無污染，硫酸利用率高．

（2）丙同學(xué)利用下圖的方法實驗室制取并驗證SO2某些性質(zhì)，并將實驗情況記錄在表中，請完成以下表格：
裝置序號實驗現(xiàn)象或作用實驗結(jié)論或化學(xué)方程式
①有氣泡產(chǎn)生化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑
②紫色石蕊試液變紅色證明SO2溶于水顯酸性
③品紅溶液褪色證明SO2具有漂白性
④溶液變渾濁證明SO2具有氧化性
⑤溴水褪色證明SO2具有還原性
⑥吸收尾氣證明SO2屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．62g白磷（白磷P4為正四面體結(jié)構(gòu)P原子位于頂點）中含P-P共價鍵為6NA
B．1molCl2全部發(fā)生反應(yīng)時，無論什么時候都是得到的電子數(shù)一定為2NA
C．若一個CO的質(zhì)量為a g，則CO的摩爾質(zhì)量為a NA
D．常溫下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：
①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，NA個H2O 分子所占體積約為22.4L
B．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L
C．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA
D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的個數(shù)為是0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．F、G均是常見的香料，可通過下列途徑合成，合成路線如圖：

回答下列問題
（1）B的名稱為2-丙醇（異丙醇）．
（2）③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是；A加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有17個．
（5）G的芳香同分異構(gòu)體中且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的異構(gòu)體有14種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為．
（6．）參照上述合成路線，以甲醛、乙醛及  （環(huán)已酮）合成 [已知HCHO是所有醛中還原性最強的（常用Ca（OH）2催化劑）]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)

據(jù)此回答下列問題：
（1）KAl（SO4）2的電離方程式KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列C、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀CAl2O3、Fe2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4、NH3•H2O．
（3）寫出①、②兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式是
①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；②2KAl（SO4）2+6NH3•H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中反應(yīng)物鍵能總和高于生成物鍵能總和的是（　　）
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇的燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣與水反應(yīng)

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