19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁與氨水反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-+Ba2++SO42-═H2O+BaSO4↓
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32--+2H+═H2O+CO2↑
D．向蘇打溶液中加入足量的醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

分析 A．反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
B．不符合離子的配比；
C．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；
D．反應生成醋酸鈉、水、二氧化碳．

解答 解：A．氯化鋁與氨水反應的離子反應為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子反應為2H++2OH-+Ba2++SO42-═2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子反應為CaCO3-+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．向蘇打溶液中加入足量的醋酸的離子反應為CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．a、c兩點溶液的導電能力相同
B．b點溶液中c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
C．a、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞c
D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．回答下列問題：

（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：如圖1
①電解時發(fā)生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標號）．
a．水      　 b．堿石灰
c．濃硫酸　　　d．飽和食鹽水
（3）用圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0mol•L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③Ⅴ中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④測得混合氣中ClO2的質量為0.02700g．
（4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是d（填標號）．
a．明礬   　　b．碘化鉀 c．鹽酸      d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質中屬于堿的是（　�。�
A．KNO3B．O3C．Ca（OH）2D．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．亞硝酸（HNO2） 是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，在工業(yè)上用于有機合成，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出得多．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．回答下列問題：

（1）寫出亞硝酸的電離方程式HNO2?H++NO2-．
（2）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                    B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+          D．亞硝酸鹽是還原劑
（3）由于亞硝酸鹽對人體健康的損害不亞于農(nóng)藥，而NaNO2和NaCl的外觀相似，下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                  B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別  D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（4）電解含Ce3+、NO2-的廢水除去NO2-，其次是再生Ce4+，其原理如圖1所示．Ce4+從電解槽的a（填字母序號）口流出．
（5）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10-4、2.98×10-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c（H+）將減�。ㄌ睢安蛔儭�、“增大”、“減小”）；Ka值將不變（填“不變”、“增大”、“減小”）．寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式HNO2+ClO-=NO2-+HClO．
（6）向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液的體積的變化如圖2所示：（已知HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10-4）則圖中a點的c（H+）=2.14×10-3mol/L，b點溶液呈酸性的原因是（結合離子方程式表示）NO2-+H2O?HNO2+OH-，HNO2?H++NO2-，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性（已知$\sqrt{4.6}$=2.14）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH═CH3COO-+H+，下列敘述不正確的是（　　）
A．CH3COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）＞c（CH3COO-）
B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動
C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中的離子濃度均減小
D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．BaSO4難溶于水，但BaSO4是電解質
B．銅和石墨均能導電，所以它們都是電解質
C．電解質一定能導電，能導電的物質不一定屬于電解質
D．液態(tài)HCl不導電，所以HCl不是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．

（1）由圖可知，該反應的△H＜0 （填“＞”、“＜”、“=”）；
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）=0.225mol•L-1•min-1；
②下列措施中能使平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的有D．
A．升高溫度        B．加入催化劑      C．充入He（g），使體系總壓強增大
D．將H2O（g）從體系中分離   E．再充入1mol CO2
（3）該反應平衡常數(shù)K的表達式為：$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$； 反應達平衡時，保持其他條件不變，從體系中分離出部分甲醇，平衡常數(shù)K將不變（填“變大”、“變小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．一氧化碳、氫氣都是重要的化工原料，又可作為燃料．生產(chǎn)水煤氣（主要成分為CO和H2）過程中發(fā)生的主要反應如下：①C（g）+CO2（g）?2CO（g）△H1
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
回答下列問題：
化學鍵 C≡O H-O H-H C═O
 E/（kJ．mol-1） a b cd
則△H2=（a+2b-c-2d）kJ•mol-1kJ．mol-1（用含a，b，c，d字母的代數(shù)式表示）．
（2）反應③的化學平衡常數(shù)K的表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；上述反應中△H1、△H2、△H3之間的關系為△H3=△H1+△H2．
（3）不同溫度下反應②的平衡常數(shù)如下表所示，則△H2＜0（填“＜”或“＞”）
 溫度/℃ 400 500 800
 平衡常數(shù)K 9.94 91
500℃時，若起始時密閉容器中充有物質的量濃度均為0.02mol•L-1的CO和H2O．則反應②達到化學平衡時CO的轉化率為75%．
（4）對于反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，當溫度為T1、T2時，平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示，則T1＜T2（填“＜”或“＞”）；壓強增大，平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動，B、C兩點的平衡常數(shù)B＞C（填“＞”、“＜”或“=”）

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