3．氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO（NH2）2]（　�。�
A．都是共價化合物B．都是離子化合物C．都含有共價鍵D．互為同素異形體

分析 A．只含有共價鍵的化合物是共價化合物；
B．含有離子鍵的化合物是離子化合物；
C．非金屬元素之間易形成共價鍵；
D．同種元素形成的不同單質互為同素異形體．

解答 解：A．氰酸銨（NH4CNO）中含有離子鍵和共價鍵屬于離子化合物，尿素[CO（NH2）2]只含有共價鍵屬于共價化合物，故A錯誤；
B．氰酸銨（NH4CNO）中含有離子鍵和共價鍵屬于離子化合物，尿素[CO（NH2）2]只含有共價鍵屬于共價化合物，故B錯誤；
C．氰酸銨（NH4CNO）中N與H之間形成共價鍵，尿素[CO（NH2）2]也存在N與H的共價鍵，故C正確；
D．同種元素形成的不同單質互為同素異形體，氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO（NH2）2]都是化合物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了基本概念，明確這幾個概念的含義是解本題關鍵，注意離子化合物、共價化合物、共價鍵同素異形體等概念，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列分子或離子與SO42-互為等電子體的是（　　）
A．SiH4B．CCl4C．NF3D．NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．把溫度為20℃，濃度為1.0mol•L-1的H2SO4和2.2mol•L-1的堿溶液各50ml混合（溶液密度均為1g•ml-1，比熱容為4.184kJ•K-1•kg-1），輕輕攪動．測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
反應物起始溫度t1℃終止溫度t2℃
H2SO4+NaOH2033.6
H2SO4+NH3•H2O2032.6
則反應NH3•H2O （l）?NH4+（aq）+OH-（aq）的焓變約為（單位：kJ•mol-1）（　�。�
A．+2.1B．+4.2
C．+52.7D．缺少數(shù)據(jù)無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．保健食品是食品的一個種類，在包裝上與一般的食品沒有區(qū)別
B．保健食品具有特定的保健功能
C．保健食品強化了某一方面的營養(yǎng)，可以代替藥物治療某些疾病
D．保健食品安全有效，不需醫(yī)生的指導就能服用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B．室溫下1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11
C．濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa混合溶液（pH=5.6）中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
D．0.1mol•L-1的碳酸氫鈉溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．
（1）X是H、Y是O、Z是Na、W是Al、R是S．（填元素符號）
（2）寫出由X、Y、Z構成物質的電子式，所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵
（3）比較R與Z形成的離子半徑大小S2-＞Na+．
（4）元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR
（5）寫出由X、Y、Z、R四種元素形成的一種化合物的化學式NaHSO4或NaHSO3，其晶體屬于離子晶體．
（6）寫出W、R兩種元素最高氧化物對應水化物相互反應的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．0.5mol硝酸銨在一定條件下可分解成18g水以及另外一種氣態(tài)物質，該氣態(tài)物質可能是（　　）
A．NOB．N2OC．N2O3D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列原子的價電子排布中，對應于第一電離能最大的是（　　）
A．3s23p2B．2s22p3C．3s23p3D．3s23p4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．稀土元素的物理性質和化學性質極為相似，常見化合價為+3價．在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能，所以稀土元素又被稱為冶金工業(yè)的維生素．其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料．我國蘊藏荇著豐富的含釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）．工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔．
已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如表：
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe3+2.73.7
Y3+6.08.2
②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似．請回答下列問題：
（1）寫出釔礦石與氫氧化鈉共熔時的化學方程式4Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O2=8Y（OH）3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2O．
（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．則
①最好選用鹽酸和b兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)．
a．NaOH溶液      b．氨水         c．CO2         d．HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
（3）已知10-2.7=2×10-3、10-3.7=2×10-4，則25℃時，反應Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
的平衡常數(shù)K=8×10-5．如何檢驗Fe3+是否沉淀完全取少量濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，若觀察不到血紅色，則說明Fe3+沉淀完全（回答操作方法，不需設計所用儀器）．
（4）①寫出生成草酸釔沉淀的化學方程式2 Y（OH）2（s）+2H2C2O4（aq）=Y2（C2O4）3（s）+6H2O（l）；
②若H2C2O4和濕潤的KClO3混合加熱到60℃可制得國際公認的高效含氯消毒劑ClO2，寫出反應中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質的量之比1：1．在熱水中ClO2會發(fā)生反應生成Cl2和HClO2，寫出反應的化學方程式6ClO2+2H2O=Cl2+4HClO2+3O2．

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