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【題目】下圖是一個簡易測量物質反應是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應。請根據裝置回答下列問題：

（1）將鋁片加入小試管內，然后注入足量的鹽酸，有關反應的離子方程式是_____________________，試管中看到的現(xiàn)象是_______________________。

（2）彎管中A端液面________(填“上升”或“下降”)，原因是_________________；說明此反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

【答案】（1）2Al+6H+ =2Al3++3H2↑；鋁片不斷溶解，同時有氣泡冒出

（2）下降；鋁與鹽酸反應放出的熱量使錐形瓶內氣壓升高；放熱

【解析】

試題分析：（1）鋁片與鹽酸反應的離子方程式為2Al+6H+═2Al3++3H2↑，反應現(xiàn)象為鋁片上有大量氣泡生成，鋁片不斷溶解。

故答案為：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；鋁片上有大量氣泡生成，鋁片逐漸溶解；

（2）鋁片與鹽酸的反應為放熱反應，反應放出的熱量使氣體膨脹，使U形管液面A下降，

故答案為：下降；鋁片與稀鹽酸反應時放出熱量使錐形瓶內溫度升高；放熱。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．以下是元素周期表的一部分，根據圖示回答下列問題：

（1）將16.25gFeCl3投入足量A2C2溶液中，產生大量氣泡，反應完全后，FeCl3的質量為__________g。

（2）1.3gB2A2氣體完全燃燒，恢復至室溫，放出65kJ熱量，寫出代表B2A2燃燒熱的熱化學反應方程式_____________________________________________________________。

（3）D的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：

_____________________________________________________________。

II．X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素，X原子的核外有16種不同運動狀態(tài)的電子，Y的原子序數(shù)比X大1，Z原子的外圍電子排布式為3d64s2，W的價層電子排布式為ndn+5(n+1)sn-1。

（4）X在元素周期表中的位置___________________________；W元素的名稱為_________。

（5）XY2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，畫出XY2的電子式____________。

（6）電負性X_______Y；Z的原子結構示意圖為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經2 min，B的濃度減少0.6 mol·L－1。下列說法正確的是( )

A．用A表示的反應速率是0.4 mol·L－1·min－1

B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在這2 min內B和C兩物質濃度都是逐漸減小的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為某學習小組設計的制取乙酸乙酯的改進裝置,其實驗過程如下,請回答相關問題。

（1）按如圖所示組裝好儀器后,首先進行的操作是 。

（2）在帶刻度的試管中加入一滴1%的酚酞溶液和足量的飽和碳酸鈉溶液, 并將其固定在鐵架臺上。請問飽和碳酸鈉溶液的作用是 。

（3）在燒瓶中加入①5 mL 37%的醋酸、②2 mL酒精和③2 mL濃硫酸以及幾粒沸石。請問加入三種液體的順序是 (請?zhí)钚蛱?。加入幾粒沸石的作用是 。

（4）圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為： 。

（5）把干燥管處的塞子打開,停止加熱,撤掉干燥管,可看到試管中呈現(xiàn)兩層不同顏色的液體,上層液體 色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：

Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為 。

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 。(填序號)。

實驗二焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。

實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：餾分中的二氧化硫在滴入碘水時發(fā)生的反應為

SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)在測定時消耗了0.01mol·L－1的I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L－1。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是( )

A. 在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)

B. 非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強

C. 鹵素單質隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低

D. 堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國市售加碘食鹽中含有碘酸鉀。已知碘酸鉀在酸性條件下是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應。工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下：

請回答下列問題：

（1）已知反應室Ⅰ發(fā)生的反應中，兩種還原產物所得電子數(shù)相同，請寫出該反應的化學方程式： 。

（2）反應室Ⅰ需加熱煮沸，其目的是：①加快反應速率，使反應物充分反應：② （請從化學平衡角度解釋）。

（3）已知幾種物質的溶解度見下表：

KCl

KH(IO3)2

KClO3

溶解度g/100 g水(25 ℃)

20.8

0.8

7.5

溶解度g/100 g水(80 ℃)

37.1

12.4

16.2

由上表數(shù)據分析可知，操作Ⅰ的名稱為 、 。

（4）在反應室Ⅱ中加入KOH調節(jié)溶液的pH＝10，其目的是 。

（5）甲同學欲測定成品中碘酸鉀的含量，設計了如下實驗：

①準確稱取1 g樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解；

②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入過量KI溶液，充分攪拌；

③以淀粉為指示劑，逐滴加入2.0 mol·L－1的Na2S2O3溶液，當藍色剛好褪去時，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則成品中KIO3的質量分數(shù)為 （列式計算，結果保留三位有效數(shù)字）

(已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)。

（6）乙同學又對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：

操作步驟

實驗現(xiàn)象

取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。

溶液無變化

滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩。

溶液無變化

然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩。

溶液變藍色

①請推測實驗中產生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示 。

②根據乙同學的實驗結果推測，甲同學的實驗結果會 (填“偏大”，“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】瑞香素具有消炎殺菌作用，結構如圖所示，下列敘述正確的是

A. 與稀H2SO4混合加熱不反應

B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發(fā)生反應

D. 1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，消耗NaOH 3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）A中固體試劑是 ；B中所盛溶液溶質是 ；C中所盛溶液溶質是 （填字母）

a．醋酸鈉 b．碳酸氫鈉 c．苯酚鈉 d．碳酸鈉

（2）寫出C中反應的離子方程式是： ；

（3）有同學認為沒有B裝置，也可以驗證酸性的強弱，你認為這種說法合理嗎？說出你的理由： 。

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