【題目】A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,A的某種原子無中子,B的最外層有3個成單電子,C與A可形成1:1和1:2的化合物且常溫下呈液體,D的原子半徑是短周期中最大的,F的最高價氧化物對應(yīng)水化物是最強的含氧酸,C和E形成的氧化物有兩性,G的最高能層符號為N, 且其內(nèi)層的d軌道電子數(shù)與最外層電子數(shù)相等。
(1)G原子的價電子排布式為_____________。
(2)BA3的VSEPR模型為_____________。
(3)離子半徑C2->D+,原因是_____________。
(4)E與F形成的化合物EF3 在178℃時升華,其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267,蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為_____________(標明配位鍵),其中該蒸氣分子中E原子的雜化方式為_________。
(5)A、B、C三種元素可形成鹽,則在形成的鹽中存在的作用力有_____________。
(6)圖甲是G單質(zhì)的堆積方式,該堆積方式為__________堆積;GC2·H2O可通過CF4水解來制備,則該制備過程的化學(xué)方程式為_____________。
(7)A、D、E可形成化合物DEA4 ,在DEA4晶體中,與D+緊鄰且等距的EA4-有_____個;DEA4晶體的密度為_____________g/cm3(用含a的代數(shù)式表示)。若DEA4晶胞上下底心處的D+被Li+取代,得到的晶體為__________(填化學(xué)式)。
【答案】 3d24s2 四面體形 O2和Na+的離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同,但Na+的質(zhì)子數(shù)更多,對外層電子的吸引能力比O2更強,所以Na+半徑更小 sp3雜化 共價鍵、離子鍵、配位鍵 ABABAB(或六方最密) TiCl4+3H2O=TiO2·H2O+4HCl 8 Na3Li(AlH4)4
【解析】A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,A的某種原子無中子,A是H;B的最外層有3個成單電子,N是N;C與A可形成1:1和1:2的化合物且常溫下呈液體,C是O;D的原子半徑是短周期中最大的,D是Na;F的最高價氧化物對應(yīng)水化物是最強的含氧酸,F是Cl;C和E形成的氧化物有兩性,E是Al;G的最高能層符號為N,且其內(nèi)層的d軌道電子數(shù)與最外層電子數(shù)相等,即原子序數(shù)是22,是Ti,則
(1)Ti原子的價電子排布式為3d24s2。(2)NH3分子中N原子價層電子對數(shù)是3+(5-3×1)/2=4,因此VSEPR模型為四面體形。(3)由于O2和Na+的離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同,但Na+的質(zhì)子數(shù)更多,對外層電子的吸引能力比O2更強,所以Na+半徑更小;(4)E與F形成的化合物EF3 在178℃時升華,其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267,這說明是氯化鋁的二聚體,其中氯原子是配體,因此蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為,其中該蒸氣分子中Al原子的價層電子對數(shù)是4,其雜化方式為sp3雜化。(5)A、B、C三種元素可形成鹽,該鹽是銨鹽,其鹽中存在的作用力有共價鍵、離子鍵、配位鍵。(6)根據(jù)Ti單質(zhì)的堆積方式可知該堆積方式為ABABAB(或六方最密)堆積;TiO2·H2O可通過TiCl4水解來制備,則根據(jù)原子守恒可知該制備過程的化學(xué)方程式為TiCl4+3H2O=TiO2·H2O+4HCl。(7)根據(jù)均攤法可知,晶胞中AlH4-數(shù)目為1+8×1/8+4×1/2=4,Na+數(shù)目為6×1/2+4×1/4=4,則二者配位數(shù)為1:1,以體心的AlH4-研究,與之緊鄰且等距的Na+位于晶胞棱之間、晶胞中上面立方體左右側(cè)面面心、晶胞中下面立方體前后面的面心,與AlH4-緊鄰且等距的Na+有8個,則與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個;晶胞質(zhì)量為4×54/NAg,晶胞密度為4×54/NAg÷[(a×10-7 cm)2×2a×10-7 cm]=108×1021/NAa3gcm-3;若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代,可知晶胞中Li+為1,Na+數(shù)目為3,而晶胞中AlH4-數(shù)目不變,可得化學(xué)式Na3Li(AlH4)4。
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A. 冬天用的暖貼是利用鐵的吸氧腐蝕原理放熱
B. Na2S2O5可用作葡萄酒的添加劑
C. 食鹽可用作食品調(diào)味劑和防腐劑
D. 制造普通玻璃的原料是石灰石、黏土和石英
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【題目】有人分析一些小而可溶的有機分子的樣品,發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素,這些樣品很可能是( )
A.脂肪酸B.氨基酸C.葡萄糖D.蔗糖
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【題目】把18.0 mol·L1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L1的稀硫酸100 mL,實驗操作如下:
A.將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽;
B.蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻;
C.用量筒量取_______mL的18.0 mol·L1的濃硫酸;
D.將______________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量______________的燒杯中;
E.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
F.將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入_______mL的容量瓶中;
G.改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切;
H.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2 cm處。
(1)填寫上述步驟中的空白:
C:____________;D :將____________注入_____________;F:____________。
(2)將上面操作步驟按正確的進行排序______________(用字母表示)。
(3)試分析下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是_______(填序號)。
①量取濃硫酸時俯視讀數(shù);
②轉(zhuǎn)移溶液前,容量瓶中含有少量蒸餾水;
③溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌;
④未冷卻至室溫定容;
⑤定容時俯視容量瓶的刻度線;
⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線。
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【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是
A.2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量
B.200 mL 1 mol·L1氯化鈣溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol·L1氯化鉀溶液中c(Cl)
C.64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
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【題目】在化學(xué)變化過程中,原子中的下列粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是
A. 質(zhì)子數(shù) B. 中子數(shù) C. 質(zhì)量數(shù) D. 電子數(shù)
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)
B. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C. 氨基酸既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng),但蛋白質(zhì)不行。
D. 分離沸點相差30℃以上的兩種有機物通常使用重結(jié)晶的方法
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【題目】《本草綱目》中收載“燒酒”篇:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也!薄侗静萁(jīng)集注》中記載有關(guān)于鑒別消石(KNO3)和樸消(Na2SO4)之法:以火燒之,紫青煙起,云是真消石也”。文字中兩處渉及到“法”。分別是
A. 蒸餾 焰色反應(yīng) B. 萃取 升華
C. 蒸餾 丁達爾效應(yīng) D. 升華 焰色反應(yīng)
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【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì):①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2。請回答下列問題:
(1)①②③④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有__________(填序號)。
(2)①②在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O,反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)是__________和__________,被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量比為__________。
(3)工業(yè)上可用⑤⑥制備凈水劑高鐵酸鈉,其反應(yīng)為:Fe(NO3)3+NaOH+Cl2 →Na2FeO4+NaNO3+NaCl
+H2O。
①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單箭頭法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:________________。
②氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為__________。
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