自來水可以用氯氣消毒．如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導致藥品變質(zhì)．下列哪些藥品不能用自來水配制（　�。�
A、Na2SO4
B、AgNO3
C、NaCl
D、AlCl3
考點：氯氣的化學性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：自來水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，結(jié)合對應粒子的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A．氯水中的微粒均不與硫酸鈉反應，可配制硫酸鈉溶液，故A不選；
B．氯水中含有Cl-，加入硝酸銀生成氯化銀沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故B選；
C．氯水中的微粒均不與NaCl反應，可配制NaCl溶液，故C不選；
D．氯水中的微粒均不與AlCl3反應，可配制，故D不選．
故選B．
點評：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯水的成分與性質(zhì)的考查，為高考高頻考點，很好地考查學生的科學素養(yǎng)，能提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎知識的積累，本題中要注意氯水的成分和性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（　�。�
A、pH=4
B、[H+]=1×10-3mol?L-1
C、[OH-]=1×10-12mol?L-1
D、[OH-]=1×10-14mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A、圖1表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉
B、圖2表示向Ba（OH）2、KAlO2混合溶液中通入CO2
C、圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
D、圖4表示在含等物質(zhì)的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B、鈉與水反應：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、鋁片放入氫氧化鈉溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子或分子在溶液中能大量共存，加入Na2O2后仍能大量共存的一組是（　　）
A、Fe2+、NH4+、SO42-、Cl-
B、Mg2+、Na+、ClO-、NO3-
C、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D、K+、Na+、Br-、SiO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，分別用pH=3和pH=4的醋酸中和等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH，消耗兩種醋酸的體積分別為V1和V2．V1和V2的關(guān)系正確的是（　　）
A、V2=10V1
B、V1＞10V2
C、V2＜10V1
D、V2＞10V1

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，將1mol A（g）和1mol B（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應，在t1時達平衡：A（g）+B（g）?xC（g）+D（g）．在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得溶器中C（g）的濃度隨時間變化如圖所示．有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、t1-t3間該反應的平衡常數(shù)相同，均為0.25
B、t2時刻改變的條件是使用催化劑
C、t3時刻改變的條件是移去少量D
D、反應方程式中x=2

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科目：高中化學 來源： 題型：

若用某種含少量Fe（NO3）2的Ca（NO3）2弱酸性溶液制取Ca（NO3）2?4H2O晶體，可供選擇的操作有：①通入適量Cl2；②加入稍過量的H2O2溶液；③蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；④加NaOH溶液；⑤加入過量CaO固體；⑥強熱；⑦加入過量CaCO3固體；⑧過濾；⑨干燥．正確的操作步驟是（　�。�
A、⑤⑧⑥B、①⑦⑧③⑧⑨
C、④⑧③⑨D、②⑦⑧③⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

當足量的Cl2或鹽酸分別與下列金屬反應時，均有MCl2型化合物生成的是（　�。�
A、NaB、MgC、CuD、Fe

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