Question

【題目】冶金工業(yè)中，從冶鉛廢渣中再提取鉛的工藝流程如下：

已知：Ksp (PbSO4) =1.6×10 -8；Ksp (PbCO3) =8.0×10 -14；醋酸鉛易溶于水，難電離。

回答下列問題：

（1）此化工工藝達(dá)到了以下哪些目的：______________

A．減少環(huán)境污染 B．提高資源利用率 C．制備醋酸鉛 D．制備了純鉛

（2）硫酸洗滌后，生成的PbSO4表面常含有銅單質(zhì)，為溶解銅，常需要同時(shí)加入一定量的H2O2溶液，寫出溶解銅的離子方程式：_________________________________；為加快此反應(yīng)的速率，下列方法合適的是：_____________。

A．?dāng)嚢?B．適當(dāng)加熱 C．減壓 D．將PbSO4固體粉碎

（3）加入碳酸銨溶液后PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。轉(zhuǎn)化的方程式為：PbSO4(s)+CO32-(aq)＝PbCO3(s)+SO42-(aq)，通過計(jì)算，說明該反應(yīng)能進(jìn)行的原因：_________________________。這一步驟中，也可以將碳酸銨改用碳酸氫銨，但實(shí)際生產(chǎn)效果不好，請(qǐng)說明其中的一個(gè)原因：______________________________________________________。

（4）處理含鉛廢渣1000g（含鉛以PbSO4計(jì)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.303），若回收率為 95% 。經(jīng)原子吸收分光光度法及 EDTA 滴定法測(cè)定，產(chǎn)品（粗鉛）純度為 90%。則得到的粗鉛質(zhì)量為（保留一位小數(shù)）______________。

Answer 1

【答案】 AB Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O ABD 該反應(yīng)平衡常數(shù)K=2.0×105，所以能進(jìn)行 改用碳酸氫銨會(huì)減小CO32-的濃度，不利于生成PbCO3。隨著反應(yīng)進(jìn)行，酸性逐漸增強(qiáng)，部分HCO3-會(huì)生成CO2被消耗。 218.5g

【解析】試題（1）含鉛廢渣對(duì)環(huán)境造成污染；從含鉛廢渣中提取鉛可以提高資源利用率；該流程中醋酸鉛不是最終產(chǎn)品；該流程最終產(chǎn)品粗鉛；（2）酸性條件下銅被H2O2氧化為Cu2+；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析加快此反應(yīng)的速率的方法；（3）平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；改用碳酸氫銨會(huì)減小CO32-的濃度，不利于生成PbCO3。（4）根據(jù)鉛元素守恒計(jì)算粗鉛的質(zhì)量。

解析：（1）含鉛廢渣對(duì)環(huán)境造成污染；從含鉛廢渣中提取鉛可以提高資源利用率；該流程中醋酸鉛不是最終產(chǎn)品；該流程最終產(chǎn)品粗鉛，故AB正確；（2）酸性條件下銅被H2O2氧化為Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；攪拌能加快反應(yīng)速率；升高溫度反應(yīng)速率加快；該反應(yīng)沒有氣體參與，減壓對(duì)反應(yīng)速率無影響；將PbSO4固體粉碎，可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故選ABD；（3）PbSO4(s)+CO32-(aq)＝PbCO3(s)+SO42-(aq)，平衡常數(shù)K=2.0×105，所以能進(jìn)行；改用碳酸氫銨會(huì)減小CO32-的濃度，不利于生成PbCO3，隨著反應(yīng)進(jìn)行，酸性逐漸增強(qiáng)，部分HCO3-會(huì)生成CO2被消耗。（4）設(shè)粗鉛的質(zhì)量是xg

1000g

X=218.5g