用惰性電極電解250mL飽和食鹽水．一段時(shí)間后在陰極得到280mLH2（標(biāo)準(zhǔn)壯況），此時(shí)電解液的PH為（　�。�
A、1B、12C、8D、13
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上是氯離子失電子，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-═Cl2↑，陰極上是氫離子得電子，2H++2e-═H2↑，根據(jù)氫氧化鈉與氫氣的關(guān)系式計(jì)算出溶液中的氫氧根離子、氫離子的濃度，然后計(jì)算出溶液的pH．
解答： 解：電極飽和食鹽水，陰極發(fā)生了反應(yīng)：2H++2e-═H2↑，由2NaOH～H2↑，陰極得到112mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則n（OH-）=
0.28L
22.4L/mol
×2=0.025mol，
溶液中c（OH-）=
0.025mol
0.25L
=0.1mol/L，c（H+）=
10-14
0.1
mol/L=1×10-13mol/L，
所以pH=13，
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，明確電源的正負(fù)極確定電解池的陰陽極是解答的關(guān)鍵，并熟悉電極反應(yīng)及離子的放電順序來解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、NaHCO3→CO2
B、Cl2→HClO
C、FeO→Fe3O4
D、KMnO4→MnCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、有元素變價(jià)的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、不屬于四種基本類型的反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于xA（g）+yB（g）?zC（g）+wD（g）的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法中正確的是（　�。�
①x+y＞z+w，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)   　　�、趚+y＞z+w，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
③x+y＜z+w，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)   　　�、躼+y＜z+w，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
A、①②B、③④C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Cl2和CH4按等物質(zhì)的量混合后光照，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A、CH3Cl
B、CH2Cl2
C、CCl4
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)膠體和溶液的比較中正確的是（　�。�
A、溶液呈電中性，膠體帶有電荷
B、Fe（OH）3膠體粒子在電場影響下將向陽極運(yùn)動(dòng)
C、溶液中通過光束沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過光束有丁達(dá)爾現(xiàn)象
D、通電后，溶液中溶質(zhì)粒子一定分別向兩極移動(dòng)，而膠體中分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（　�。�
A、H2S
B、H2O
C、少量NaOH
D、CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、C60 和石墨互稱同位素
B、干冰、二氧化碳?xì)怏w是同素異形體
C、有機(jī)化合物 CH3COOH 和 HCOOCH3 是同分異構(gòu)體
D、氧氣和臭氧是氧的同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）寫出反應(yīng) ①平衡常數(shù)的表達(dá)式
 
．
（3）對(duì)于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①，能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器中氣體壓強(qiáng)不變            B．容器中氣體密度不變
C．容器中氣體顏色的深淺不變      D．有n個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H-I鍵斷裂
（4）可通過反應(yīng)2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案