Question

【題目】在相同的密閉容器中，用高純度納米級(jí)Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度（mol/L）的變化結(jié)果如下：

序號(hào)	時(shí)間/min	0	10	20	30	40	60
①	溫度T1 / 1號(hào)Cu2O	0.0500	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	溫度T1 / 2號(hào)Cu2O	0.0500	0.0490	0.0483	0.0480	0.0480	0.0480
③	溫度T2 / 2號(hào)Cu2O	0.0500	0.0480	0.0470	0.0470	0.0470	0.0470

下列說法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol/( L·min)

B. 實(shí)驗(yàn)①、②條件下的平衡常數(shù)相等，且小于實(shí)驗(yàn)③條件下的平衡常數(shù)

C. 2號(hào)Cu2O的催化效率比1號(hào)Cu2O的催化效率高

D. 實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度T2高于T1

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 實(shí)驗(yàn)①前20 min用H2O表示的平均反應(yīng)速率為：v(H2O)= =7×10ˉ5 mol/( L·min)，則v(O2) =v(H2O) =3.5×10ˉ5 mol/( L·min)，故A錯(cuò)誤；B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，實(shí)驗(yàn)①和②的溫度相同，則平衡常數(shù)相等，因水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水的分解，對(duì)比實(shí)驗(yàn)②、③可知，在催化劑相同、溫度不同的條件下，實(shí)驗(yàn)③中水蒸氣的平衡濃度比實(shí)驗(yàn)②的小，說明溫度T2＞T1，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則實(shí)驗(yàn)②條件下的平衡常數(shù)小于實(shí)驗(yàn)③條件下的平衡常數(shù)，故B正確；C. 由表中數(shù)據(jù)可知，在溫度相同、催化劑不同的條件下，②中的反應(yīng)速率比①中的反應(yīng)速率快，說明2號(hào)Cu2O的催化效率比1號(hào)Cu2O的催化效率高，故C正確；D.根據(jù)B項(xiàng)分析可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度T2高于T1，故D正確；答案選A。