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【題目】相同狀況下，20mL氣體A2和10mL氣體B2恰好化合生成20mL氣體C，則C的化學式為

A．AB

B．AB2

C．A2B

D．A4B2

【答案】C

【解析】

試題分析：相同狀況下，20mL氣體A2和10mL氣體B2恰好化合生成20mL氣體C，則根據阿伏加德羅定律可知三種物質的物質的量之比少2：1：2，所以反應的方程式可表示為2A2＋B2＝2C，因此根據質量守恒定律可知C的化學式為A2B或BA2，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用__________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 ___________(“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 ________( “變多”“變少”“不變”)，所求中和熱_______(“相等、不相等”)

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_____________（“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)，CO和H2O濃度變化如下圖：

（1）則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)，該反應在850℃的平衡常數K=________

（2）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。

①表中3 min～4 min之間反應處于_________狀態(tài)；C1數值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反應在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________(單選)，表中5 min～6 min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是_________(單選)。

A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能增加反應物分子中活化分子的百分數的是（ ）

A．降低溫度 B．增大壓強 C．使用催化劑 D．增加濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=-566 kJ·mol—1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890 kJ·mol—1，則1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒放出的熱量為

A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3836 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol ·L-1、0.1 mol ·L-1、0.2 mol ·L-1。當反應達平衡時，可能存在的數據是

A. SO2為0.4 mol ·L-1，O2為0.2 mol ·L-1 B. SO2為0.25 mol ·L-1

C. SO2、SO3均為0.15 mol ·L-1 D. SO3為0.4 mol ·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于油脂的理解或說法中，正確的是 （ ）

① 油脂在人體內水解，水解產物可在人體內氧化提供能量；

② 油脂為人體合成其他化合物提供了原料；

③ 油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類；

④ 油脂能促進脂溶性維生素A、D、E、K等物質的吸收。

A．都正確 B．只有①②

C．只有①②③ D．只有①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，設計如下實驗：

（1）寫出濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式_____________。

（2）B中加入的試劑是_____，現象是______；C的作用是____，E的作用是________。

（3）如果將F放在B、C之間，則一定不能檢出的物質是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化學性質

試劑清單：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片

請幫助他們完成以下實驗報告：

序號

實驗

目的

實驗內容

實驗現象

實驗結論

離子方程式

實驗1

①

在FeCl2溶液中滴入適量

氯水

溶液由淺綠色

變?yōu)辄S色

②

③

實驗2

④

在FeCl2溶液中加入鋅片

⑤

Zn +Fe2+= Zn2++Fe

實驗3

⑥

在FeCl3溶液中加入足量

鐵粉

⑦

FeCl3（Fe3+）具有氧化性

⑧

填空：

（1）①_____________③____________ ⑤____________⑧____________

綜合以上實驗，你能得到的結論是：Fe3+有氧化性;_________________。

（2）亞鐵鹽溶液易被氧化，短時間保存亞鐵鹽溶液時為防止亞鐵鹽被氧化可在溶液中加入少量______________（填試劑名稱）。

（3）檢驗某溶液是Fe2+溶液的方法是（任寫一種試劑及其對應的現象即可）：________。

（4）某同學向FeCl2溶液中加入Na2O2，產生紅褐色沉淀，你認為該反應中產生紅褐色沉淀的原因可能是___。

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