Question

【題目】(2016天津)下表為元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題

（1）Z元素在周期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________。

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1 mol X的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式：__________。

（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9∶1，烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。

Answer 1

【答案】

（1）第三周期，ⅦA族

（2）Si

（3）ac

（4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol

（5）；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑

（6）NO 0.9 mol；NO2 1.3 mol；2 mol

【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構，可知X為Si元素，Y為O元素；Z為Cl元素；

（1）Cl元素在周期表中位于第三周期，ⅦA族，故答案為：第三周期，ⅦA族；

（2）同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是Si，故答案為：Si；

（3）a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，從而說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，正確；b.氧化性的強弱與得電子的多少無關，錯誤；c.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，正確；故選ac；

（4）根據(jù)書寫熱化學方程式的方法，該反應的熱化學方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol，故答案為：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol；

（5）該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9∶1，物質(zhì)的量之比為=，結(jié)合碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，Q的化學式為Mg2C3，烴的化學式為C3H4，電子式為，Q與水反應的化學方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑，故答案為：；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑；

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應可能生成一氧化氮和二氧化氮，相對分子質(zhì)量都小于50，符合題意，1 mol O2參與反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol。假設二氧化氮的物質(zhì)的量為x，一氧化氮的物質(zhì)的量為y，則x+y=2.2，x+3y=4，解得x=1.3 mol，y=0.9 mol。參與反應的銅的物質(zhì)的量為 mol=2 mol，因此生成硫酸銅物質(zhì)的量為2 mol，故答案為：NO 0.9 mol；NO2 1.3 mol；2 mol。