Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、1molNa₂O₂晶體中含有的離子總數(shù)為4N_A
• B、常溫下，100mLlm/LNa₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A
• C、假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠粒微粒數(shù)為N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子分析；
B．考慮鹽類(lèi)的水解；
C．膠體粒子不是單個(gè)分子，是許多氫氧化鐵粒子的集合體；
D．氯氣溶于水并不完全和水反應(yīng)．

解答： 解：A.1mol Na₂O₂晶體中含有2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根離子，總共含有3mol離子，共含有3N_A個(gè)離子，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸根離子水解為碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)目增加，故B正確；
C．膠體粒子不是單個(gè)分子，是許多氫氧化鐵粒子的集合體，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣溶于水并不完全和水反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．