已知氟化氫氣體中存在如下平衡關系：2H3F33H2F2△H1>0， H2F22HF △H2>0，則下面敘述不正確的是 （    ）

（A）若氣體平均相對分子質量為42，則H3F3的體積分數(shù)小10％

（B）若氣體平均摩爾質量為40g•mol‑1，則H3F3的體積分數(shù)為10％

（C）定溫定容下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度比值增大

（D）定溫定容下再充入HF，則H3F3與HF的濃度比值增大

 

答案：A
提示：
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若H3F3的體積分數(shù)為10％，其余皆是H2F2，混合氣體的平均相對分子質量為42，但H3F3的體積分數(shù)小于10％，且其它的還不可能全是H2F2，因此A是不正確。若H3F3的體積分數(shù)為10％，HF的體積分數(shù)也為10％，混合氣體的平均摩爾質量恰為40
g•mol，選項B可以成立�？梢詫蓚�平衡簡化為：H3F3
				
							
			

			

			
			

		
	

		

		





			
		
		
				

				練習冊系列答案
		

		
				
			

					

				相關習題
			

						
		

			

				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			


						
氟化氫氣體能以（HF）n形式存在，已知氟化氫氣體中存在下面的平衡：
H3F3  3HF    （正反應為吸熱反應）
H2F2 2HF    （正反應為吸熱反應）
則下列敘述中，不正確的是（　�。�


			


			

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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			


						
(14分)氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質活潑，很晚才制取出來。
（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是                   ；但電解液態(tài)KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2- 放電產(chǎn)生氣體的電極反應式        。
（2）利用K2MnF6和SbF5在一定條件下發(fā)生反應也能制取氟，同時生成KSbF6 和MnF3，化學方程式為                                     ，其中還原產(chǎn)物是       。
（3）已知氟化氫氣體中存在下列平衡 ：H3F3  3HF △H ＞0,  H2F2  2HF △H ＞0。
①若在定溫定容條件下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度（mol／L）比值      （填“增大”“減小”或“不變”，下同）；
②若在定溫定容條件下再充入HF，則H3F3與HF  的濃度（mol／L）比值      。
（4）一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中，鋁的 各種微粒含量ƒ隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調整到7，寫出有關反應的離子方程式為
                                    。
 


			


			

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				科目：高中化學
				來源：2012屆江蘇省啟東中學高三上學期期中考試化學試卷
				題型：填空題
			


						
(14分)氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質活潑，很晚才制取出來。
（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是                   ；但電解液態(tài)KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2- 放電產(chǎn)生氣體的電極反應式        。
（2）利用K2MnF6和SbF5在一定條件下發(fā)生反應也能制取氟，同時生成KSbF6和MnF3，化學方程式為                                     ，其中還原產(chǎn)物是      。
（3）已知氟化氫氣體中存在下列平衡：H3F3 3HF △H＞0,  H2F2 2HF △H＞0。
①若在定溫定容條件下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度（mol／L）比值     （填“增大”“減小”或“不變”，下同）；
②若在定溫定容條件下再充入HF，則H3F3與HF 的濃度（mol／L）比值     。
（4）一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調整到7，寫出有關反應的離子方程式為
                                    。
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年江蘇省高三上學期期中考試化學試卷
				題型：填空題
			


						
(14分)氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質活潑，很晚才制取出來。



（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是                   
；但電解液態(tài)KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2- 放電產(chǎn)生氣體的電極反應式        
。



（2）利用K2MnF6和SbF5在一定條件下發(fā)生反應也能制取氟，同時生成KSbF6 和MnF3，化學方程式為                                     
，其中還原產(chǎn)物是       。



（3）已知氟化氫氣體中存在下列平衡 ：H3F3  3HF △H ＞0,  H2F2  2HF △H ＞0。



①若在定溫定容條件下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度（mol／L）比值      （填“增大”“減小”或“不變”，下同）；
②若在定溫定容條件下再充入HF，則H3F3與HF  的濃度（mol／L）比值      。


（4）一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中，鋁的 各種微粒含量ƒ隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調整到7，寫出有關反應的離子方程式為



                                   
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年四川省高三第二次診斷性模擬檢測（理綜）化學部分
				題型：選擇題
			


						
氟化氫氣體能以(HF)n形式存在，已知氟化氫氣體中存在下面的平衡：



      H3F33HF    (正反應為吸熱反應)



      H2F22HF    (正反應為吸熱反應)



則下列敘述中，不正確的是



A.若氣體的平均摩爾質量為40 g/mol，則H3F3的體積分數(shù)可能為10%



B.若在定溫定容下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度(mol/L)比值增大



C.若氣體的平均摩爾質量為42 g/mol，則H3F3的體積分數(shù)必小于10%



D.若在定溫定容再充入HF，則H3F3與HF的濃度(mol/L)比值增大



 


			


			

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