【題目】水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質.請回答下列問題:
(1)水質優(yōu)劣直接影響人體健康.天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 (填兩種物質的名稱),其凈水作用的原理是
(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是
(3)硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質(如7.1mg MgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10﹣3mol/L,c(Mg2+)=6×10﹣4mol/L,則此水的硬度為 .
(4)若(3)中的天然水還含有c(HCO3﹣)=8×10﹣4mol/L,現要軟化10m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2 克,后加入Na2CO3 克.
(5)如圖是電滲析法淡化海水的原理圖,其中,電極A接直流電源的正極,電極B接直流電源的負極.
①隔膜A是 (填“陰”或“陽”)離子交換膜;
②某種海水樣品,經分析含有大量的Na+、Cl﹣,以及少量的K+、SO42﹣.若用上述裝置對該海水進行淡化,當淡化工作完成后,A、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb、pHc,則其大小順序為 .
【答案】(1)明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵;鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應氫氧化物膠體,它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體,使其聚沉,達到凈化目的;(2)水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來,而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子;(3)10°;(4)740;1484;(5)①陰離子交換膜;②pHa<pHb<pHc.
【解析】(1)混凝劑是吸附水中的微小懸浮顆粒,凝聚成較大的顆粒,而快速沉降的主要作用,要具備水解生成膠體的性質,所以常有鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應氫氧化物膠體,如明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵等,
(2)水的凈化是除去懸浮性雜質,一般用明礬進行;水的軟化是降低Ca2+、Mg2+的濃度,方法很多,有離子交換法、石灰純堿法等,
(3)某天然水中c(Ca2+)=1.2×10﹣3molL﹣1,c(Mg2+)=6×10﹣4molL﹣1,硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當的物質(如7.1mgMgO);1L水中鈣離子物質的量=1.2×10﹣3mol,相當于CaO質量=1.2×10﹣3mol×56g/mol=67.2mg,1L水中鎂離子物質的量=6×10﹣4mol,相當于氧化鎂質量6×10﹣4mol×40g/mol=24mg,所以水的硬度=+=10°故答案為:10°;
(4)10m3這種天然水水中含有鈣離子物質的量=10×103L×1.2×10﹣3molL﹣1=12mol;鎂離子物質的量=10×103L×6×10﹣4molL﹣1=6mol;碳酸氫根離子物質的量=10×103L×8×10﹣4molL﹣1=8mol;加入氫氧化鈣發(fā)生的反應為:
Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓ HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
1 2 1 1 1
6mol 12mol 8mol 8mol 8mol
共需氫氧根物質的量20mol;
需要Ca(OH)2物質的量10mol,氫氧化鈣質量為74g/mol×10mol=740g,
水溶液中Ca2+物質的量為12mol+10mol=22mol,
其中需要加入的 碳酸根離子為22mol﹣8mol=14mol,需要碳酸鈉的質量為14mol×106g/mol=1484g,
故答案為:740;1484;
(5)①陰離子交換膜只允許陰離子自由通過,陽離子交換膜只允許陽離子自由通過,隔膜A和陽極相連,陽極是陰離子放電,所以隔膜A是陰離子交換膜,故答案為:陰離子交換膜;②電解池的陰極是氫離子放電,陽極是氫氧根離子放電,隔膜A是陰離子交換膜,隔膜C是陽離子交換膜,則導致A室顯酸性,B室顯中性,C室顯堿性,所以pH大小順序為:pHa<pHb<pHc,故答案為:pHa<pHb<pHc.
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【題目】下列有關食物中營養(yǎng)素的說法正確的是
A. 攝入過多的淀粉不會發(fā)胖 B. 維生素C能防治壞血病
C. 油脂的成分是高級脂肪 D. 蛋白質水解的最終產物是葡萄糖
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【題目】分類是重要的科學研究方法,下列物質歸類不正確的是( )
A.電解質:明礬、冰醋酸、硫酸鋇
B.酸性氧化物:CO2、SO2、NO,SiO2
C.混合物:鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉
D.同素異形體:C60、C70、金剛石
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【題目】有機物A的結構簡式如圖所示,某同學對其可能具有的化學性質進行了如下預測,其中正確的是
①可以使溴水褪色
②可以和NaHCO3溶液反應
③在一定條件下可以和氫氣發(fā)生反應
④在一定條件下可以發(fā)生消去反應
⑤在一定條件下可以發(fā)生銀鏡反應
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ③④⑤
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【題目】下表是元素周期表的一部分:
(1)表中元素______的非金屬性最強(填寫元素符號,下同);元素______的單質室溫下呈液態(tài),它的原子序數是_________。
(2)表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以組成原子比例為1:1的物質,這兩種物質內所含有相同的化學鍵是__________(填寫“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。
(3)表中元素⑥⑩(12)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為:_________(填寫化學式,下同)。
(4)表中有一種元素的單質可作為半導體材料,它在元素周期表中的位置是_____。
(5)用電子式表示表中⑧⑩兩元素形成化合物的過程__________________。
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【題目】煤的氣化可以減少環(huán)境污染,而且生成的CO和H2被稱作合成氣,能合成很多基礎有機化工原料。
(1)工業(yè)上可利用CO生產乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1
又已知:H2O(l)=== H2O(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3
工業(yè)上也可利用CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇:
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH
則:ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是:ΔH=_______________________。
(2)一定條件下,H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應:
4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),
下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據的有_____________。
A.v(H2)= 2 v(CO)
B.平衡常數K不再隨時間而變化
C.混合氣體的密度保持不變
D.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
(3)工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇,反應:
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關系如下圖所示。
①合成甲醇的反應為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為___________。P1和P2的大小關系為___________。
③若達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為______L。
④CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關系如下圖所示,實際生產時條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強的理由是__________________。
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【題目】關于服裝材料的說法錯誤的是
A. 各種紡織纖維的主要成分都是高分子化合物
B. “春蠶到死絲方盡”里“絲”的主要成分是纖維素
C. 可用燃燒的方法鑒別羊毛圍巾和合成纖維圍巾
D. 棉花和麻是天然纖維
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