通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，對下列實驗現(xiàn)象或?qū)嶒灢僮鹘忉屨_的是（　　）
現(xiàn)象或操作解釋及結(jié)論
A將膽礬放入坩堝中加熱脫水，晶體由藍(lán)色變
為白色		膽礬晶體易失結(jié)晶水
B苯酚中滴加溴水有白色沉淀苯酚與溴發(fā)生了加成反應(yīng)
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白
色沉淀生成		說明該溶液中含有SO42-
D蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支
管口		此位置指示的是被蒸餾物質(zhì)的沸
點
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．膽礬在加熱條件下脫水，可說明晶體較穩(wěn)定；
B．苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；
C．加入氯化鋇，可能生成AgCl沉淀；
D．蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度．
解答： 解：A．膽礬在加熱條件下脫水，可說明晶體較穩(wěn)定，不易失去結(jié)晶水，故A錯誤；
B．苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，與取代反應(yīng)，故B錯誤；
C．加入氯化鋇，可能生成AgCl沉淀，不一定只含有SO42-，也可能含有SO32-，故C錯誤；
D．蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗方法和原理，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)測某芳香化合物A的化學(xué)式為C9H8O3，其苯環(huán)上有2個處于對位而且不含支鏈的取代基．反應(yīng)①可能得到D1
和D2兩種產(chǎn)物，F(xiàn)是E進(jìn)行分子內(nèi)酯化的產(chǎn)物，F(xiàn)中除苯環(huán)外還有一個四元環(huán)，各物質(zhì)的關(guān)系為：

（1）寫出A、C、E的結(jié)構(gòu)簡式：
A：
 
；C：
 
；E：
 
；
（2）下列有關(guān)說法正確的是
 
：
A．1molA與足量濃溴水反應(yīng)最多可消耗4molBr2．
B．A、B遇FeCl3溶液時都能發(fā)生顯色反應(yīng)
C．A、C都能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色
D．D1和D2兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體
（3）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件．未列出）．

已知：A、B、C、D是單質(zhì)，其余是化．合物．其中B、D是常見金屬，且組成B的元素屬于過渡元素．A在C中點燃產(chǎn)生蒼白色火焰．M既可溶于鹽酸又可溶于燒堿溶液．反應(yīng)①是重要的化工生產(chǎn)反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）Y的電子式是
 
．
（2）以N+B-H為總反應(yīng)形成的原電池，正極反應(yīng)式為
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①
 
．
反應(yīng)③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）達(dá)到平衡時，VA=1.2aL，則下列說法錯誤的是（　　）
A、反應(yīng)開始時，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快
B、A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大
C、打開K一段時間達(dá)平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）
D、打開K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeS04?7H20）在醫(yī)藥上常用作補(bǔ)血劑．已知硫酸亞鐵晶體的溶解度隨溫度變化如圖1所示．
（1）實驗室可由廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體．
實驗步驟如下：
①將足量的5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑（表面有油污）的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，倒出溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2-3次．Na2CO3溶液能用來洗滌廢鐵屑表面油污的原因為
 
（用離子方程式表示）．
②將①所得的廢鐵屑加入錐形瓶中，通過分液漏斗緩慢加入稀硫酸，充分混合，并控制溫度在60℃左右至鐵屑耗盡（實驗的主要裝置如圖2所示）．該步驟中，緩慢加入稀硫酸的目的是保證反應(yīng)過程中鐵屑過量，原因是
 
；控制溫度在60℃左右的實驗方法是
 

③將②所得液體趁熱過濾，再將濾液
 
過濾，
 
，將晶體干燥即可．
（2）樣品中FeSO4?7H20含量的測定．稱取樣品1.073g放入錐形瓶中，加適量水溶解制成溶液，然后用0.0160mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液，化學(xué)方程式為：5Fe2++8H++Mn04-=5Fe3++Mn2++4H20
①實驗中，某學(xué)生操作滴定管的方法有三種，如圖3所示，正確的是
 
（填序號）
②滴定過程中，眼睛應(yīng)該注視
 

③若滴定達(dá)到終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液49.00mL，經(jīng)計算知樣品中FeS04?7H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%．則造成這一結(jié)果的原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B、碳酸鋇中加入過量鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、偏酸鋁鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
D、鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2 Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O可以處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
L．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理是
 
．
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖2所示的裝置．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．請回答：通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是
 
，B電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）如圖3所示，溫度不變時某容器分隔Ⅰ、Ⅱ兩部分，Ⅰ容積固定不變，Ⅱ有可移動的活塞，現(xiàn)在Ⅰ中充入2molSO2和1molO2，在Ⅱ中充入2molSO3（g）和1molN2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
根據(jù)下列要求填寫空白：
①若固定活塞位置在右側(cè)的3處不動，達(dá)到平衡時，
設(shè)Ⅰ中壓強(qiáng)為PⅠ，Ⅱ中壓強(qiáng)為PⅡ，則PⅠ與PⅡ的關(guān)系是PⅠ
 
PⅡ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若要使Ⅱ中與Ⅰ中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應(yīng)在
 
處．（選“2”、“3”或“4”）
③若活塞右移到4處，達(dá)到平衡后，Ⅰ中SO3（g）為x mol，Ⅱ中SO3（g）為y mol，則x和y的關(guān)系是y
 
x（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，多用來制造火柴和煙花等．制取氯酸鉀的方法有兩種：第一種，無隔膜電解熱的氯化鉀水溶液，電解的生成物相互反應(yīng)制得氯酸鉀．
①電解池中電極反應(yīng)的方程式是
陰極：
 
，陽極：
 
．
②寫出生成氯酸鉀的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
第二種，無隔膜電解熱的氯化鈉水溶液，然后用電解后溶液中的一種產(chǎn)物與等物質(zhì)的量的氯化鉀水溶液混合制得氯酸鉀．
③第二種方法中制得氯酸鉀的化學(xué)方程式是
 
，該反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因是
 
．
④已知下列各物質(zhì)的價格如下表：
物質(zhì) NaCl KCl NaClO3 KClO3 KOH
價格（元/50kg） 500 1900 4200 26000 10600
從經(jīng)濟(jì)效益分析，上述方法中的第
 
種方法更好，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一段時間后測得數(shù)據(jù)如下：
四種物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量（g） 25 15 1 5
反應(yīng)后質(zhì)量（g） 11 未測 1 22
則下列表述正確的是（　�。�
A、未測值為3 g
B、丙一定是催化劑
C、乙全部參加反應(yīng)
D、甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14：3

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同步練習(xí)冊答案