Question

　　下列粒子半徑大小比較正確的是(　)

　　A．r(Na^＋)＜r(Mg^2＋)＜r(Al^3＋)＜r(O^2-)

　　B．r(S^2-)＞r(Cl^-)＞r(Na^＋)＞r(Al^3＋)

　　C．r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)＜r(S)

　　D．r(Cs)＞r(Rb)＞r(K)＞r(Na)

 

Answer 1

答案：BD
解析：

解析：影響粒子半徑大小的主要因素是：①核電荷數(shù)，②核外電子層數(shù)．其規(guī)律是：粒子的核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)愈多，粒子的半徑愈大；粒子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)愈大，則粒子半徑愈�。� 　　A項(xiàng)中，O2-、Na＋、Mg2＋、Al3＋的電子數(shù)都是10個(gè)，電子層數(shù)相同，電子層結(jié)構(gòu)都是 但這些離子的核電荷數(shù)是逐漸增大的，因而其離子半徑的大小順序是：r(O2-)＞ r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)． 　　B項(xiàng)中，S2-、Cl-有18個(gè)電子，都有三個(gè)電子層，其離子半徑肯定大于Na＋、Al3＋離子半徑，由于S為16號(hào)元素，其原子(離子S2-)的原子核核電荷數(shù)為16，Cl-中原子核核電荷數(shù)為17，所以其半徑大小順序是：r(S2-)＞r(Cl-)＞r(Na＋)＞r(Al3＋)．B正確． 　　C項(xiàng)中各原子都具有3個(gè)電子層，且各原子核電荷數(shù)逐漸增加，其原子半徑應(yīng)逐漸減�。� 　　D項(xiàng)中，從堿金屬的原子結(jié)構(gòu)可知各原子的電子層數(shù)分別是：Na—3，K—4，Rb—5，Cs—6．其原子半徑大小順序應(yīng)是：r(Cs)＞r(Rb)＞r(K)＞r(Na)．