常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時，溶液pH隨n(SO32－):n(HSO3－)變化的關系如下表：

n(SO32－):n(HSO3－)

91:1

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

 

以下離子濃度關系的判斷正確的是

A.NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－)

B.Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

C.當吸收液呈中性時，c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)=c(H+)

D.當吸收液呈中性時，c(Na＋)＝ c(HSO3－)＋2 c(SO32－)

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、用Na2SO3溶液吸收SO2時，隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝�。由表中信息可知NaHSO3溶液為酸性溶液，因此c(H＋)＞c(OH－)，A項錯誤；

B、Na2SO3溶液中SO32－的水解分兩步進行，且以第一步水解為主，所以c (HSO3－)應小于c (OH－)，故B項錯誤；

C、由表中數(shù)據(jù)，當c (SO32－)＝c (HSO3－)時，pH=7.2，因此當吸收液呈中性時，可推出c (SO32－)＜c (HSO3－) ，所以C項錯誤；

D、溶液顯中性，則c(H＋)＝c (OH－)，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)＋2 c(SO32－)，所以c(Na＋)＝c (HSO3－)＋2c (SO32－)，D正確，答案選D。

考點：考查溶液中離子濃度大小比較以及溶液酸堿性的判斷等

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學學習興趣小組，為了研究晶體的結構和性質，查閱了一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4）?H2O相關資料：
一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4）?H2O為藍色正交晶體，常溫下，它易溶于水，受熱分解產(chǎn)生氨氣和硫酸銅，易與空氣中的二氧化碳、水反應生成銅的堿式鹽，使晶體變成綠色粉末．
它的制備原理是利用硫酸銅溶液和氨水反應生成，其晶體的析出一般不宜用蒸發(fā)濃縮等常規(guī)方法．析出晶體方法：向硫酸銅溶液中加入濃氨水后，再加入濃乙醇溶液使晶體析出．
請回答下列問題：
（1）請寫出制備硫酸四氨合銅（Ⅱ）的反應方程式：
CuSO4+4NH3+H2O=[Cu（NH3）4]SO4?H2O
CuSO4+4NH3+H2O=[Cu（NH3）4]SO4?H2O
．
（2）析出晶體不用蒸發(fā)濃縮方法的原因是
[Cu（NH3）4]SO4?H2O受熱分解
[Cu（NH3）4]SO4?H2O受熱分解
；其中乙醇的作用是
硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠小于在水中的溶解度或減小水的極性
硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠小于在水中的溶解度或減小水的極性
．
（3）硫酸四氨合銅屬于配合物，晶體中Cu2+與NH3之間的鍵型為
配位鍵
配位鍵
，該化學鍵能夠形成的原因是
NH3能提供孤對電子，Cu2+能接受孤對電子（或有空軌道）
NH3能提供孤對電子，Cu2+能接受孤對電子（或有空軌道）
．
（4）請你設計實驗方案探究確定SO2-4為配合物外界．
取硫酸四氨合銅晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入適量的Ba（NO3）2溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中有SO42-存在于外界
取硫酸四氨合銅晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入適量的Ba（NO3）2溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中有SO42-存在于外界
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，用0.1000mol/LNaOH浴液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是
圖1
圖1
（填“圖1”或“圖2”）；
②a=
20
20
mL；
③c（Na+）=c（CH3COO-）的點是
D
D
（填B、D或E）；
④E點對應離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（2）Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Kap=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至
5
5
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?日照一模）常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時，溶液pH隨n（
SO
2-
3
）：n（
HSO
-
3
） 變化的關系如表：
n（
SO
2-
3
）：n（
HSO
-
3
） 		  91：9  1：1  9：91
pH  8.2  7.2   6.2
以下離子濃度關系的判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(1)2005年3月20日，京滬高速公路上發(fā)生了氯氣泄漏特大事故，噴出的氯氣造成了多人傷亡。消防干警在現(xiàn)場的下列處理方法較合理的是___________。

①及時轉移疏散人群，同時向有關部門如實報告事故有關情況；②被轉移人群應戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩；③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質的水溶液；④被轉移人群可戴上用Na2CO3溶液處理過的口罩(濕潤)；⑤將人群轉移到地勢較低的地方即可，不必走太遠；⑥及時清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染；⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。

據(jù)報道，為防止罐中液氯再次泄漏，4月1日搶救人員將盛液氯的罐吊到事故發(fā)生地附近剛挖好的水塘中，用燒堿溶液處理。寫出反應的離子方程式____________________________。

(2)用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史。這種消毒方法會使飲用水中的有機物發(fā)生氯代，生成含氯的有機化合物，對人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)。

我國最近研究成功了用氯氣氧化亞氯酸鈉(在氮氣保護下)制得ClO2,表示這一反應的化學方程式是______________，在H2SO4的酸性條件下，用Na2SO3還原NaClO3也可制得ClO2,在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為_______。

(3)一化學課外活動小組的同學制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器(如圖1-3-3)，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，可制得少量消毒劑。為了研究各電極的產(chǎn)物，反應開始后沿玻璃管滴幾滴酚酞試液到溶液中，發(fā)現(xiàn)上層溶液變紅，一段時間后，紅色消失。則與電源a端相連的電極上發(fā)生的電極反應式為____________________。

圖1-3-3

該小組同學經(jīng)查閱資料后認為褪色的原因可能有兩個：一是氫氧化鈉濃度過大；二是。小華設計了一個簡單的實驗，只需要一種試劑，便獲得了有關褪色原因的結論，請簡要寫出小華設計的實驗方案：______________________________________________________________。

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