常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時，溶液pH隨n(SO32－):n(HSO3－)變化的關(guān)系如下表：

n(SO32－):n(HSO3－)

91:1

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

 

以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是

A.NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－)

B.Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

C.當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)=c(H+)

D.當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na＋)＝ c(HSO3－)＋2 c(SO32－)

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、用Na2SO3溶液吸收SO2時，隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝�。由表中信息可知NaHSO3溶液為酸性溶液，因此c(H＋)＞c(OH－)，A項錯誤；

B、Na2SO3溶液中SO32－的水解分兩步進(jìn)行，且以第一步水解為主，所以c (HSO3－)應(yīng)小于c (OH－)，故B項錯誤；

C、由表中數(shù)據(jù)，當(dāng)c (SO32－)＝c (HSO3－)時，pH=7.2，因此當(dāng)吸收液呈中性時，可推出c (SO32－)＜c (HSO3－) ，所以C項錯誤；

D、溶液顯中性，則c(H＋)＝c (OH－)，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)＋2 c(SO32－)，所以c(Na＋)＝c (HSO3－)＋2c (SO32－)，D正確，答案選D。

考點：考查溶液中離子濃度大小比較以及溶液酸堿性的判斷等

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組，為了研究晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，查閱了一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4）?H2O相關(guān)資料：
一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4）?H2O為藍(lán)色正交晶體，常溫下，它易溶于水，受熱分解產(chǎn)生氨氣和硫酸銅，易與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成銅的堿式鹽，使晶體變成綠色粉末．
它的制備原理是利用硫酸銅溶液和氨水反應(yīng)生成，其晶體的析出一般不宜用蒸發(fā)濃縮等常規(guī)方法．析出晶體方法：向硫酸銅溶液中加入濃氨水后，再加入濃乙醇溶液使晶體析出．
請回答下列問題：
（1）請寫出制備硫酸四氨合銅（Ⅱ）的反應(yīng)方程式：
CuSO4+4NH3+H2O=[Cu（NH3）4]SO4?H2O
CuSO4+4NH3+H2O=[Cu（NH3）4]SO4?H2O
．
（2）析出晶體不用蒸發(fā)濃縮方法的原因是
[Cu（NH3）4]SO4?H2O受熱分解
[Cu（NH3）4]SO4?H2O受熱分解
；其中乙醇的作用是
硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠(yuǎn)小于在水中的溶解度或減小水的極性
硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠(yuǎn)小于在水中的溶解度或減小水的極性
．
（3）硫酸四氨合銅屬于配合物，晶體中Cu2+與NH3之間的鍵型為
配位鍵
配位鍵
，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是
NH3能提供孤對電子，Cu2+能接受孤對電子（或有空軌道）
NH3能提供孤對電子，Cu2+能接受孤對電子（或有空軌道）
．
（4）請你設(shè)計實驗方案探究確定SO2-4為配合物外界．
取硫酸四氨合銅晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入適量的Ba（NO3）2溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中有SO42-存在于外界
取硫酸四氨合銅晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入適量的Ba（NO3）2溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中有SO42-存在于外界
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，用0.1000mol/LNaOH浴液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是
圖1
圖1
（填“圖1”或“圖2”）；
②a=
20
20
mL；
③c（Na+）=c（CH3COO-）的點是
D
D
（填B、D或E）；
④E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（2）Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Kap=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
5
5
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?日照一模）常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時，溶液pH隨n（
SO
2-
3
）：n（
HSO
-
3
） 變化的關(guān)系如表：
n（
SO
2-
3
）：n（
HSO
-
3
） 		  91：9  1：1  9：91
pH  8.2  7.2   6.2
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(1)2005年3月20日，京滬高速公路上發(fā)生了氯氣泄漏特大事故，噴出的氯氣造成了多人傷亡。消防干警在現(xiàn)場的下列處理方法較合理的是___________。

①及時轉(zhuǎn)移疏散人群，同時向有關(guān)部門如實報告事故有關(guān)情況；②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩；③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液；④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用Na2CO3溶液處理過的口罩(濕潤)；⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方即可，不必走太遠(yuǎn)；⑥及時清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染；⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。

據(jù)報道，為防止罐中液氯再次泄漏，4月1日搶救人員將盛液氯的罐吊到事故發(fā)生地附近剛挖好的水塘中，用燒堿溶液處理。寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(2)用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史。這種消毒方法會使飲用水中的有機(jī)物發(fā)生氯代，生成含氯的有機(jī)化合物，對人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)。

我國最近研究成功了用氯氣氧化亞氯酸鈉(在氮氣保護(hù)下)制得ClO2,表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________，在H2SO4的酸性條件下，用Na2SO3還原NaClO3也可制得ClO2,在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_______。

(3)一化學(xué)課外活動小組的同學(xué)制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器(如圖1-3-3)，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，可制得少量消毒劑。為了研究各電極的產(chǎn)物，反應(yīng)開始后沿玻璃管滴幾滴酚酞試液到溶液中，發(fā)現(xiàn)上層溶液變紅，一段時間后，紅色消失。則與電源a端相連的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________。

圖1-3-3

該小組同學(xué)經(jīng)查閱資料后認(rèn)為褪色的原因可能有兩個：一是氫氧化鈉濃度過大；二是。小華設(shè)計了一個簡單的實驗，只需要一種試劑，便獲得了有關(guān)褪色原因的結(jié)論，請簡要寫出小華設(shè)計的實驗方案：______________________________________________________________。

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