Question

實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）為使Mg²⁺、Al³⁺同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入

 

（填“A”或“B”），再滴加另一反應物．
（2）如圖乙所示，過濾操作中的一處錯誤是

 

．
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是

 

．高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是

 

．
（4）無水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置（如圖甲）制備．

裝置B盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是

 

．F中試劑的作用是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用,制備實驗方案的設計

專題：實驗設計題

分析：（1）先加入氨水，再加入鹽的混合溶液，會使兩種沉淀同時生成；
（2）為了防止液體濺出，在過濾時應該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內(nèi)壁；
（3）根據(jù)題意可知，沉淀中應該附著氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液進行判斷，若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈；
（4）根據(jù)所給的裝置圖可知，B中的飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因為氯化鋁易發(fā)生水解，故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，而G是吸收空氣中的CO₂，所以可以加入堿石灰來代替F和G的作用．

解答： 解：MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應會得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀，將沉淀洗滌干燥進行焙燒可以得到MgAl₂O₄，
（1）如先加入MgCl₂、AlCl₃的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應先生成氫氧化鎂沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，則同時生成沉淀，故答案為：B；
（2）過濾時應該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內(nèi)壁，防止液體濺出，故答案為：漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁；
（3）沉淀中應該附著氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO₃溶液（或硝酸酸性的AgNO₃溶液）溶液進行判斷，若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈，高溫焙燒固體應在坩堝中進行，
故答案為：AgNO₃溶液（或硝酸酸性的AgNO₃溶液）；坩堝；
（4）金屬鋁可以的氯氣之間發(fā)生反應生成氯化鋁，因為氯化鋁遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，并且能和HCl反應，制得的氯氣中含有氯化氫和水，應該除去，并且要防止空氣中水的干擾，F(xiàn)可以吸收水分，防止生成的氯化鋁變質(zhì)，
B中的飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因為氯化鋁易發(fā)生水解，故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，G是吸收反應剩余的氯氣．
故答案為：除去HCl；吸收水蒸氣．

點評：本題考查物質(zhì)的制備實驗設計，題目難度大，注意把握實驗設計的儀器連接順序，清楚實驗原理．