【題目】在常溫下,0.1000mol/L Na2CO3溶液25mL0.1000mol/L鹽酸滴定,滴定曲線如圖.對(duì)滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系,下列說法正確的是

A.a點(diǎn):c(CO32-)>c(HCO3)>c(OH)

B.b點(diǎn):5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C.c點(diǎn):c(OH-)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)

D.d點(diǎn):c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

【答案】BD

【解析】

Aa點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1 mol/L×0.0125 L=0.00125 mol,反應(yīng)生成0.00125 mol NaHCO3,剩余0.00125 mol Na2CO3,由于CO32-的水解程度大于HCO3-的電離程度,則c(HCO3)>c(CO32-)A錯(cuò)誤;

Bb點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1 mol/L×0.02 L=0.002 mol,由物料守恒可知5c(Cl)=4c(HCO3)+4c(CO32)+4c(H2CO3),則5c(Cl)>4c(HCO3)+4c(CO32)B正確;

Cc點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1 mol/L×0.025 L=0.0025 mol,恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3,根據(jù)質(zhì)子守恒可:c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-),C錯(cuò)誤;

Dd點(diǎn)時(shí)加入鹽酸0.005 mol,溶液中溶質(zhì)恰好反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2OCO2,溶液存在電荷守恒,存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH)+c(Cl-),由于c(Na+)=c(Cl-),則 c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH),D正確;

答案選BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子中含有手性碳原子的是

A.CF2Cl2B.

C.CH3CH2CHClCH2CH2CH3D.CH2═CH-COOH

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【題目】2019年是元素周期表誕生150周年,元素周期表在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。①~⑥六種元素在元素周期表中的位置如下:

周期

A

A

A

A

A

A

A

1

2

3

請(qǐng)回答下列問題:

(1)⑥的元素符號(hào)為___________。

(2)由①③④形成的化合物是一種強(qiáng)堿,其化學(xué)式____________。

(3)由①②形成的最簡單化合物的分子模型為_____________(填序號(hào))

(4)⑤和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)離子交換法軟化硬水的下列敘述中,正確的是(  )

A.磺化煤能使具有永久硬度的水軟化,是因?yàn)樗艹ニ械?/span>Ca2+、Mg2+SCl-

B.經(jīng)磺化煤軟化處理后,軟水中Na+濃度增大

C.磺化煤使硬水軟化以及磺化煤的再生,這兩種操作可以在同一離子交換柱中同時(shí)進(jìn)行

D.失去軟化硬水能力的磺化煤,不可能恢復(fù)它的軟化能力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使最終結(jié)果偏高的是(

A.配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線

B.鹽酸滴定溶液,起始讀數(shù)時(shí)仰視

C.用濕潤的pH試紙測(cè)定溶液的pH

D.測(cè)定中和熱的數(shù)值時(shí),將溶液倒入鹽酸后,立即讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。根據(jù)下圖,完成下列填空:

1)上圖中X的電子式為_________;其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁,用化學(xué)方程式表示該變化__________;該變化體現(xiàn)出硫元素的非金屬性比氧元素______(填強(qiáng))。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因____________。

2Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備,從氧化還原反應(yīng)的角度,理論上有可能的是______(填字母序號(hào))。

aNa2S+ S bZ+ S cNa2SO3 + Y dNaHS + NaHSO3

3SO2是主要大氣污染物之一。工業(yè)上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收,其流程如圖:。

該法吸收快,效率高。若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣,則最終產(chǎn)物為________。室溫下,0.1mol/L①亞硫酸鈉 ②亞硫酸氫鈉 ③硫化鈉 ④硫氫化鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是________(用編號(hào)表示)。

已知:H2SKi11.3×10-7 Ki2=7.1×10-15 H2SO3Ki11.3×10-2 Ki2=6.2×10-8

4)治理含CO、SO2的煙道氣,也可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體:2CO(g) + SO2(g)S(s) + 2CO2(g)。一定條件下,將COSO2以體積比為41置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填寫字母序號(hào))。

aυ (CO) υ(SO2) = 21 b.平衡常數(shù)不變

c.氣體密度不變 dCO2SO2的體積比保持不變

測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為,則SO2的轉(zhuǎn)化率為________

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【題目】氯的原子序數(shù)為17,35Cl是氯元素的一種核素,下列說法正確的是

A.35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B.mol1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023

C.3.5 g35Cl2氣體的體積為2.24 LD.35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為71 g / mol

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【題目】下列物質(zhì)所含原子數(shù)最多的是

A.0.4mol硫酸B.5.1g氨氣C.0.2mLD.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下2.24L的戊烷

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【題目】1)有一種金屬單質(zhì)A,焰色反應(yīng)顏色呈黃色,能發(fā)生如圖所示變化:

上圖中淡黃色固體B_____________(填化學(xué)式)

2)二氧化氮(NO2)是一種紅棕色的有毒氣體,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和___。

3)寫出(1)中C溶液與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

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