19.下列各組離子在堿性條件下可以大量共存,在酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( 。
A.Cu2+   Fe2+  NO3- Cl-B.K+  Mg2+HCO3-SO42-
C.S2-  Na+  K+、Cl-D.Ba2+Na+  I-   NO3-

分析 堿性條件下,離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等可以大量共存;強(qiáng)酸性條件下具有氧化性與具有還原性的離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng),以此來解答.

解答 解:A.OH-與Cu2+、Fe2+能結(jié)合生成沉淀,則不能共存,故A不選;
B.OH-與HCO3-結(jié)合生成水和碳酸根離子,則不能共存,故B不選;
C.堿溶液中該組離子不反應(yīng),則能共存,但在酸性條件下H+、S2- 發(fā)生反應(yīng)生成氣體,故C不選;
D.堿溶液中該組離子不反應(yīng),則能共存,且在酸性條件下I-、NO3-能發(fā)生氧化還原反應(yīng),符合題意,故D選.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查離子共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法,人們在認(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法.下列關(guān)于“NaHCO3”的分類不正確的是( 。
A.碳酸氫鹽B.電解質(zhì)C.鈉鹽D.堿性氧化物

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10.下列過程采用的方法和主要實(shí)驗(yàn)儀器都正確的是( 。
A.除去食鹽水中的少量泥沙:過濾,長頸漏斗
B.將水和汽油分離:分液,普通漏斗
C.將碘水中的碘和水分離:萃取,分液漏斗
D.除去自來水中含有的少量Na+和Cl-:蒸發(fā)結(jié)晶,蒸餾燒瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是( 。
A.1molO2 和1molN2 所占的體積都約為22.4L
B.H2 的氣體摩爾體積是22.4L
C.標(biāo)況下1molH2 和1molH2O 所占的體積都約為22.4L
D.標(biāo)況下,22.4LN2 和N2O 組成的混合氣體中,所含N原子的物質(zhì)的量約為2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法中正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36 L煤油含有9.03×1022個(gè)煤油分子
B.常溫常壓下,2 g氫氣含有的原子數(shù)為1.204×1024個(gè)
C.同溫同壓下,相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相等
D.22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含分子數(shù)

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4.下列說法正確的是( 。
A.22.4 L O2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子
B.將80 g NaOH 溶于1L 水中,所得溶液中NaOH 的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C.18 g 水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20 ml NH3與60 ml O2所含的分子數(shù)之比為1:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.在一定條件下,CaCO3(塊狀)+2HCl═CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中,為了加快反應(yīng)的速率,下列方法可行的是( 。
A.增加HCl的濃度B.加水
C.增加同濃度鹽酸的體積D.增加壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.分子式為C5H10O2的有機(jī)物能與氫氧化鈉液反應(yīng)生成有機(jī)鹽和醇,符合條件的有機(jī)物有(  )
A.6種B.7種C.8種D.9種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑,使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量.某興趣小組欲通過下面的實(shí)驗(yàn)裝置制備NaNO2并進(jìn)行相關(guān)的檢驗(yàn).

查閱資料得知:
①2NO+Na2O2=2NaNO2
②2NO2+Na2O2=2NaNO3
(1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(2)B裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO,同時(shí)銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO.
(3)寫出D中處理尾氣的離子反應(yīng)方程式5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O.
(4)有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有其它的固體產(chǎn)物,為制備純凈的NaNO2應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置,寫出裝置及盛放試劑的名稱盛放堿石灰的干燥管(或U形管).
(5)NaNO2又稱“工業(yè)鹽”,其外觀與NaCl相似,有咸味,毒性較強(qiáng),了解兩種物質(zhì)的鑒別方法尤為重要.將上述實(shí)驗(yàn)得到的產(chǎn)品配成溶液完成下列實(shí)驗(yàn),寫出所加試劑及觀察到的現(xiàn)象. 可供選擇的試劑有:稀H2SO4,酸性KMnO4溶液,F(xiàn)eCl2溶液,KSCN溶液,淀粉KI溶液.
①利用HNO2的不穩(wěn)定性.已知:2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O  向取樣溶液中加入稀H2SO4,產(chǎn)生紅棕色氣體.
②利用NO2-的還原性:向取樣溶液中加入酸性KMnO4溶液,紫色褪去.
③利用NO2-的氧化性:向取樣溶液中加入FeCl2溶液和KSCN溶液,溶液變紅(或淀粉KI溶液,溶液變藍(lán)).

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