Question

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是__________________________________(用元素符號表示)。

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為________，B的結(jié)構(gòu)式為________。

(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為____，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為________，該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是________(填字母代號)。

a．＋99.7 kJ·mol－1　　　  b．＋29.7 kJ·mol－1

c．－20.6 kJ·mol－1        d．－241.8 kJ·mol－1

(4)用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：________________________；

由R生成Q的化學(xué)方程式為：___________________________________________。

Answer 1

解析：本題考查元素推斷、元素周期律、反應(yīng)熱和電化學(xué)知識。由蛋白質(zhì)的元素組成可知，X、Y、Z、L分別是氫、碳、氮、氧元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，即為鋁元素。(1)氫是元素周期表中原子半徑最小的元素，碳、氮、氧同周期，從左往右原子半徑逐漸減小，鋁處于碳元素的左下角，故原子半徑最大。(2)氮、氫按原子數(shù)目比1∶3形成氨氣，而寫N2H4的結(jié)構(gòu)式可以從H2O2的結(jié)構(gòu)式得到啟示。(3)從氧族元素原子序數(shù)之差可知，Se的原子序數(shù)為：8＋8＋18＝34，Se的最高化合價為＋6價，故其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SeO4(或由H2SO4分析)。同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，與H2化合能力逐漸減弱，故b項為生成1 mol硒化氫的反應(yīng)熱。(4)鋁是活潑電極，作陽極放電生成Al3＋，Al3＋與HCO水解相互促進，生成Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3。

答案：(1)O　第三周期第ⅢA族　Al＞C＞N＞O＞H

(2)

(3)34　H2SeO4　b

(4)Al＋3HCO－3e－===Al(OH)3↓＋3CO2↑

2Al(OH)3Al2O3＋3H2O