下列實驗中，有沉淀產(chǎn)生且不會消失的是


  1. A.
    向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳
  2. B.
    向硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳
  3. C.
    向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸
  4. D.
    將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至過量
B
分析：根據(jù)有沉淀產(chǎn)生且不會消失解題，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點，結(jié)合各組中兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)所生成沉淀的性質(zhì)做出正確判斷．
解答：A．沉淀先隨氣體體積增大而增加，Ca（OH）2全部消耗完后，沉淀先隨氣體體積增大而減小，直到完全沒有沉淀，故A錯誤；
B．硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，沉淀不消失，故B正確；
C．AlCl3與稀硫酸不反應(yīng)，無沉淀生成，故C錯誤；
D．將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至過量，先生成白色沉淀后沉淀消失，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件，難度不大，掌握相關(guān)物質(zhì)間的變化規(guī)律是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?濟南一模）下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到對應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗?zāi)康?/TD>
A 將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色 驗證亞硫酸的不穩(wěn)定性
B 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產(chǎn)生 證明常溫下
Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
C 常溫下，測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH 證明相同條件下，在水溶液中HCl電離程度大于CH3COOH
D 將濃硫酸與碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的石灰水，石灰水變渾濁 檢驗氣體產(chǎn)物種CO2的存在

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷二模）實驗化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4?7H2O）．某校化學興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì)．
（1）制備皓礬的實驗流程如圖所示．

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe（OH）3：2.7一3.7
Fe（OH）2：7.6一9.6
Zn（OH）2：5.7一8.0 
試回答下列問題：①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用
20%的H2O2
20%的H2O2
，其理由是
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)

②加入的試劑②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，應(yīng)選用
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
，其理由是
調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質(zhì)
調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質(zhì)
 
③從晶體1→晶體2，該過程的名稱是
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．
④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
．
（2）探究ZnSO4?7H2O的性質(zhì)
⑤稱取28.7g ZnSO4?7H2O研細后置于坩堝中小心加熱，測得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對應(yīng)數(shù)據(jù)見下表：
溫度（℃） 60 240 930 1000
殘留固體質(zhì)量（g） 19.7 16.1 8.1 8.1
試寫出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時的反應(yīng)方程式
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
． 
⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解；若改用氨水得到相同的現(xiàn)象．查資料知，氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性，且鋅離子可與氨水形成絡(luò)合離子[Zn（NH3）4]2+．則Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無色溶液的離子反應(yīng)方程式為：
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
（任寫一個）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?嘉興模擬）氟化鈉的用途非常廣泛，可作殺菌劑、殺蟲劑和木材防腐劑．實驗室可通過下圖所示的流程來制取：

請結(jié)合每小題的相關(guān)信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）已知：飽和氟硅酸（H2SiF6）溶液為無色透明的發(fā)煙液體，密度為1.32g?mLˉ1，易揮發(fā)，有刺激性氣味，與等物質(zhì)的量濃度的H2SO4酸性相當，它對玻璃、陶瓷都有較強的腐蝕性．以上實驗所用儀器全部用聚酯類材料 做成，在該類材料做成的容器中混合NH4HCO3固體、H2SiF6濃溶液和H2O時，加入試劑的順序應(yīng)是
NH4HCO3固體、H2O和H2SiF6濃溶液
NH4HCO3固體、H2O和H2SiF6濃溶液
，加好試劑后，為了讓它們充分反應(yīng)，不能用
C
C
棒攪拌（填字母）．
A．玻璃          B．鐵          C．聚乳酸            D．陶瓷
（2）已知在20℃時Na2SiF6的溶解度為2.12g，請寫出1L 1mol?Lˉ1的H2SiF6溶液與1L 1mol?Lˉ1Na2CO3溶液混合后（假設(shè)混合液中水的質(zhì)量約等于2000g）發(fā)生化學反應(yīng)的離子方程式為
2H++SiF62-+2Na++CO32-=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O
2H++SiF62-+2Na++CO32-=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O
．
（3）上述流程圖中產(chǎn)生渾濁液的原因是生成了
B
B
（填字母）．
A．NH4F     B．H2SiO3     C．（NH4）2SiF6     D．（NH4）2CO3
（4）操作1后是否需要對沉淀進行洗滌
是
是
（填“是”或“否”），選擇“是”或“否”的原因是
使沉淀表面吸附的NH4F全部轉(zhuǎn)移到溶液A中，提高產(chǎn)品產(chǎn)率
使沉淀表面吸附的NH4F全部轉(zhuǎn)移到溶液A中，提高產(chǎn)品產(chǎn)率
．
（5）溶液B中經(jīng)操作
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
可得到副產(chǎn)品氯化銨；粗產(chǎn)品晶體經(jīng)
重結(jié)晶
重結(jié)晶
（填操作名稱）可得純凈的產(chǎn)品．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?漳州一模）納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學和化學等性能，有廣泛的應(yīng)用前景．如圖是利用海水制備納米氧化鎂的流程圖．
回答下列問題：
（1）操作I后得到的母液中鎂離子濃度為1.8×10-3 mol?L-1，要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應(yīng)為
10
10
．（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）
（2）利用MgCl2?6H2O制備無水氯化鎂，需在干燥的
HCl
HCl
氣流中加熱，原因是
MgCl2?6H2O在受熱時易發(fā)生水解，為抑制其水解，在加熱時應(yīng)不斷通入HCl氣體
MgCl2?6H2O在受熱時易發(fā)生水解，為抑制其水解，在加熱時應(yīng)不斷通入HCl氣體
．
（3）反應(yīng)I中CO（NH2）2與H2O反應(yīng)生成CO2和NH3?H2O，還發(fā)生另一主要化學反應(yīng)的離子方程式為
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．
（4）某科研小組研究反應(yīng)I在溫度為378K～398K時的反應(yīng)時間、反應(yīng)物配比等因素對制備納米氧化鎂產(chǎn)率的影響．請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）：
實驗
編號		 T/K 反應(yīng)
時間/h		 反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比
n[CO（NH2）2]：n[MgCl2?6H2O]		 實驗?zāi)康?/TD>
①   378     3 3：1 （Ⅰ）實驗①和③探究
反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比對產(chǎn)率的影響
反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比對產(chǎn)率的影響

刪除此空
刪除此空
；
（Ⅱ）實驗②和④探究
溫度對產(chǎn)率的影響
溫度對產(chǎn)率的影響
；
（Ⅲ）實驗②和
③
③
探究反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響．
② 378 4 4：1
③ 378 3
④ 398 4 4：1
（5）如圖為反應(yīng)I的溫度對納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請你歸納出溫度對納米MgO的制備有何影響的結(jié)論（至少寫出一條）：
在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無明顯變化
在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無明顯變化
在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒
在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒
產(chǎn)率隨溫度的升高而增大
產(chǎn)率隨溫度的升高而增大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

肉桂酸是一種香料，具有很好的保香作用，通常作為配香原料，可使主香料的香氣更加清香．實驗室制備肉桂酸的化學方程式為：
精英家教網(wǎng)
主要試劑及其物理性質(zhì)
名稱 分子量 性狀 密度g/cm3 熔點℃ 沸點℃ 溶解度：克/100ml溶劑
水 醇 醚
苯甲醛 106 無色液體 1.06 -26 178-179 0.3 互溶 互溶
乙酸酐 102 無色液體 1.082 -73 138-140 12 溶 不溶
肉桂酸 148 無色結(jié)晶 1.248 133-134 300 0.04 24 溶
密度：常壓，25℃測定
主要實驗步驟和裝置如下：
精英家教網(wǎng)
Ⅰ合成：按圖1連接儀器，加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g無水碳酸鉀．在140～170℃，將此混合物回流45min．
Ⅱ分離與提純：
①將上述合成的產(chǎn)品冷卻后邊攪拌邊加入40ml水浸泡5分鐘，并用水蒸氣蒸餾，從混合物中除去未反應(yīng)的苯甲醛，得到粗產(chǎn)品
②將上述粗產(chǎn)品冷卻后加入40ml 10%的氫氧化鈉水溶液，再加90ml水，加熱活性炭脫色，趁熱過濾、冷卻；
③將1：1的鹽酸在攪拌下加入到肉桂酸鹽溶液中，至溶液呈酸性，經(jīng)冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥等操作得到較純凈的肉桂酸；水蒸氣蒸餾：使有機物可在較低的溫度下從混合物中蒸餾出來，可以避免在常壓下蒸餾時所造成的損失，提高分離提純的效率．同時在操作和裝置方面也較減壓蒸餾簡便一些，所以水蒸氣蒸餾可以應(yīng)用于分離和提純有機物．
回答下列問題：
（1）合成肉桂酸的實驗需在無水條件下進行，實驗前儀器必須干燥．實驗中為控制溫度在140～170℃需在
 
中加熱（請從下列選項中選擇）．
A．水     B．甘油（沸點290℃）    C．砂子    D．植物油（沸點230～325℃）
反應(yīng)剛開始時，會有乙酸酐（有毒）揮發(fā)，所以該實驗應(yīng)在
 
中進行操作．
（2）圖2中裝置a的作用是
 
，裝置b中長玻璃導(dǎo)管要伸入混合物中的原因是
 
，水蒸氣蒸餾后產(chǎn)品在
 
（填儀器名稱）
（3）趁熱過濾的目的
 
，方法：
 
．
（4）加入1：1的鹽酸的目的是
 
，析出的肉桂酸晶體通過減壓過濾與母液分離．下列說法正確的是
 
．
A．選擇減壓過濾是因為過濾速度快而且能得到較干燥的晶體
B．放入比布氏漏斗內(nèi)徑小的濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再迅速開大水龍頭抽濾
C．洗滌產(chǎn)物時，先關(guān)小水龍頭，用冷水緩慢淋洗
D．抽濾完畢時，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關(guān)水龍頭
（5）5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g無水碳酸鉀充分反應(yīng)得到肉桂酸實際3.1g，則產(chǎn)率是
 
（保留3位有效數(shù)字）．

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