一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2>t1）
反應(yīng)時間／min
n(CO)／mol
n(H2O)／mol
n(CO2)／mol
n(H2)／mol
0
1.20
0.60
0
0
t1
0.80
 
 
 
t2
 
0.20
 
 
A．反應(yīng)在t1min末的速率為v(H2)=0.2／t mol·L-1·min-1
B．平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66．67％
C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為l
D．其他條件不變，若起始時，n(CO)="0.60" mol，n(H2O)="1.20" mol，則平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33％
A

試題分析：A、反應(yīng)速率只能表示平均速率不能表示瞬時速率，反血在flmin內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.2／t1mol·L-1·-min-1，錯；B、由表中的數(shù)據(jù)可知t2時刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)，則水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率=(0.4／0.6)×100％=66.67％，對；C、根據(jù)方程式可知K=c(CO2)·c(H2)／c(CO)·c(H2O)=(0.2×0.2)／(0.2×0.2)=1，對；D、溫度不變，平衡常數(shù)不變，設(shè)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為x，可以用x表示卅四種物質(zhì)的物質(zhì)的量，代人平衡常數(shù)表達(dá)式即可得到答案，對。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的△H＜0
B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C．300℃時，0-t 1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為mol·L－1 min－1
D．A點的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某容積可變的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) 2C(g)+Q（Q>0），容器中物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是
A．30min時降低溫度，40min時升高溫度
B．40min～54min之間反應(yīng)速率v(正) < v(逆)
C．設(shè)20min和30min時的平衡常數(shù)分別為K1和K2，則K1 >K2
D．0~8minA的平均反應(yīng)速率為0．64mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO（g）和H2O（g），一定條件下使反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是
A．反應(yīng)物濃度：a點小于c點
B．c點時反應(yīng)進(jìn)行的程度最大
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．△t1=△t2時，生成H2的物質(zhì)的量：a~b段小于b~c段

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A．以A濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L－1·s－1
B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
C．其他條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D．達(dá)到平衡時，C的體積百分含量為0.353

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
(1)如果將4molNH3和5molO2放入容器中，達(dá)到平衡時，放出熱量0.8akJ，則反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
              mol
(2)若其他條件不變，下列關(guān)系圖中錯誤的是          （選填序號）

(3)t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表
 濃度(mol/L)             
時間(min)
c(NH3)
c(O2)
c(NO)
c(H2O)
起  始
4.0
5.5
0
0
第2min
3.2
x
0.8
1.2
第4min
2.0
3.0
2.0
3.0
第6min
2.0
3.0
2.0
3.0
 
①反應(yīng)在第2mim到第4mim時，反應(yīng)速率v(O2)=             
②第2min時改變了條件，改變的條件可能是            
A．升高溫度     B．使用了催化劑     C．減小壓強     D．增加了生成物
③在相同的溫度下，起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的濃度都為1mol/L，則該反應(yīng)將向      _______方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”.“逆反應(yīng)”.“不移動”)
（4）工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸，生成的NO2氣體經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過程中無其它損失），現(xiàn)有23噸NO2經(jīng)過2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸     噸。
（5）成品硝酸的濃度為60%～70%，為了制濃硝酸，常用Mg(NO3)2作吸水劑，然后進(jìn)行蒸餾，不用CaCl2或MgCl2作吸水劑的原因是__________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Cl2合成有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
完成下列填空：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=            ；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為      mol/L? min。
（2）若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，下列敘述正確的是    。
a．v (HCl)="2" v(Cl2)                       
b．4v正(HCl)= v逆(O2) 
c．又加入1mol O2，達(dá)新平衡時，HCl的轉(zhuǎn)化率增大
d．分離出H2O，達(dá)新平衡時，v正(HCl)增大
（3）下圖是該反應(yīng)兩種投料比[n (HCl):n (O2)分別為4:1和2:1 ] 下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。下列敘述正確的是       。

a．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
b．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大
c．若平衡常數(shù)K值變大，達(dá)新平衡前v逆始終減小
d．若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應(yīng)方向移動
（4）投料比為4:1、溫度為400℃時，平衡混合物中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H＜，如圖是反應(yīng)達(dá)平衡及改變條件平衡移動的圖像。下列說法錯誤的是

A.c點和d點X的正逆反應(yīng)速率相等
B.起始時，加入Y的物質(zhì)的量為1.3mol
C.平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)：K(A)＜K(B)
D.平衡狀態(tài)由A變到B時，放出的熱量：Q(A)＜Q(B)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在密閉容器中加入等濃度的CO與H2O，T ℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  ΔH< 0
已知CO的濃度變化如圖所示，第4 minCO的濃度不再改變。

（1）從0~4 min，該反應(yīng)的平均速率v(CO)＝          mol/（L·min）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                      ；可計算得該反應(yīng)的平衡常數(shù)結(jié)果為：K=                       。
（2）為了增大CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有          。
A．增大反應(yīng)物中CO的濃度
B．降低反應(yīng)溫度
C．將密閉容器體積壓縮至一半
D．加入適宜的催化劑
（3）若不改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中CO的起始濃度，使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，則水蒸氣的起始濃度至少為       mol/L？

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同步練習(xí)冊答案