5．完成下列離子方程式．
（1）貝殼溶于醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
（2）向氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
（3）碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O
（4）向次氯酸鈉溶液中通足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+
（5）向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
（6）向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2氣體：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
（7）向硫酸亞鐵溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（8）金屬鋅和硫酸、三氧化二砷反應(yīng)生成砷化氫：As2O3+6Zn+12H+=2AsH3↑+6Zn2++3H2O．

分析 （1）貝殼溶于醋酸溶液，反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳；
（2）向氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇、NaOH和水；
（3）碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合，反應(yīng)生成氨氣、碳酸鈉和水；
（4）向次氯酸鈉溶液中通足量SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉HCl；
（5）向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵、溴；
（6）向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2氣體，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
（7）向硫酸亞鐵溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸錳、水；
（8）金屬鋅和硫酸、三氧化二砷反應(yīng)生成砷化氫，還生成硫酸鋅、水．

解答 解：（1）貝殼溶于醋酸溶液的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，
故答案為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；
（2）向氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打溶液的離子反應(yīng)為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，
故答案為：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O；
（3）碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合的離子反應(yīng)為NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O，
故答案為：NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O；
（4）向次氯酸鈉溶液中通足量SO2氣體的離子反應(yīng)為ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+，
故答案為：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+；
（5）向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，
故答案為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；
（6）向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2氣體的離子反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案為：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；
（7）向硫酸亞鐵溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液的離子反應(yīng)為5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，
故答案為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O；
（8）金屬鋅和硫酸、三氧化二砷反應(yīng)生成砷化氫的離子反應(yīng)為As2O3+6Zn+12 H+=2AsH3↑+6Zn2++3H2O，
故答案為：As2O3+6Zn+12 H+=2AsH3↑+6Zn2++3H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．燃燒1g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50kJ，則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（　　）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ•mol-1
B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1300 kJ•mol-1
C．2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=-2 600 kJ
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L苯中所含分子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的12C16O和14N2混合氣體所含中子數(shù)和原子數(shù)的差值為6NA
C．常溫下，1L pH=14的NaOH溶液中由水電離出的OH-個(gè)數(shù)為NA
D．2mol Cl2通入足量的水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C（碳），B為O（氧），C為Na（鈉），D的常見(jiàn)氧化物有SO2、SO3． （寫(xiě)出元素符合或化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出B、C單質(zhì)生成E的化學(xué)方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（3）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中同時(shí)有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．“礦石熊貓”由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
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D．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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