6．我國可燃冰的開采技術(shù)領(lǐng)先世界，關(guān)于可燃冰的說法正確的是（　�。�
A．可燃冰可能在未來汽車“燃油”替變?yōu)椤叭急?/td>
B．可燃冰即使開采不當(dāng)也不會造成“溫室效應(yīng)”
C．可燃冰中有一種甲烷氣體，甲烷屬無機物
D．可燃冰中的乙醚與乙醇互為同分異構(gòu)體

分析 A．可燃冰燃燒釋放能量，可能在未來汽車“燃油”替變?yōu)椤叭急保?br />B．可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷也是溫室氣體；
C．有機物是指含有碳元素的化合物，甲烷屬有機物；
D．同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物．

解答 解：A．“可燃冰”又稱天然氣水合物，它是在海底的高壓低溫條件下形成的，它的外觀像冰，可燃冰的主要含成分是甲烷水合物（由甲烷和水組成），甲烷水合物的化學(xué)式為CH4•8H2O．可燃冰的主要成分甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，釋放能量，可能在未來汽車“燃油”替變?yōu)椤叭急保蔄正確；
B．可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷也是溫室氣體，所以如果可燃冰開采不當(dāng)造成甲烷泄露，會加劇溫室效應(yīng)，故B錯誤；
C．甲烷是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故C錯誤；
D．乙醇和乙醚的分子式不同，分別為C2H6O、C4H10O，二者不是同分異構(gòu)體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了可燃冰的知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和甲烷性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O═O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，則a為（　�。�
A．-332B．+260C．+350D．+130

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．科學(xué)家合成了具有獨特化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n．已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒熱極高．Al2H6球棍模型如圖．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．Al2H6中鋁的雜化方式為sp3雜化
B．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料
C．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵
D．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為三氧化二鋁和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鉻及其化合物廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)．酒精測量儀的原理是：
2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2OH=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
K2Cr2O7遇到CH3CH2OH顏色由橙紅色變成綠色．
（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d54s1．金屬離子在水溶液中顏色與未成對電子有關(guān)，Cr3+在水溶液中呈綠色．1個基態(tài)Cr3+有3個未成對電子．
（2）1molCH3COOH 分子中含1molπ鍵．CrCl3晶體很穩(wěn)定，其熔點為83℃，CrCl3晶體熔化時破壞的作用力類型是分子間作用力．Cr2（SO4）3中陰離子的立體構(gòu)型為正四面體．
（3）乙醇被氧化的中間產(chǎn)物為乙醛（CH3CHO），在乙醇、乙酸和乙醛中，乙醛的沸點最低，其主要原因是乙醇和乙酸分子都能形成分子間氫鍵，乙醛分子間只存在范德華力．乙醛分子中碳原子的雜化類型是sp2和sp3．
（4）Cr（OH）3是兩性氫氧化物，與燒堿溶液反應(yīng)生成Cr（OH）4-，畫出該陰離子的結(jié)構(gòu)圖示：．
（5）鉻、鈣和氧組成一種特殊的導(dǎo)電材料（復(fù)合氧化物），其晶胞如圖所示．
①該晶體的化學(xué)式為CaCrO3．
②已知該晶體的密度為ρg•cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，晶體的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．則該晶胞參數(shù)（a）為$\root{3}{\frac{M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．
③當(dāng)該晶體中部分Ca2+被相同數(shù)目的La3+替代時，部分鉻由+4價轉(zhuǎn)變?yōu)?3價．若化合物中Ca2+和La3+的物質(zhì)的量之比為$\frac{1-x}{x}$（x＜0.1），則該晶體中+3價鉻與+4價鉻的物質(zhì)的量之比為$\frac{x}{1-x}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　　）
A．使用催化劑降低反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)效率
B．油脂和纖維素都屬于高分子化合物
C．神州飛船的防護層中含聚四氯乙烯，合成它的單體屬于鹵代烴
D．中國古代利用明礬溶液的酸性清洗銅鏡表面的銅銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實驗室進行化學(xué)反應(yīng)時，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應(yīng)，原因是什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol N2，反應(yīng)速率變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”），平衡不移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（2）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L，則B的轉(zhuǎn)化率變小，C的體積分?jǐn)?shù)變小 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）已知反應(yīng)2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，則CO的燃燒熱為283kJ/mol．
（4）已知反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g），維持體系總壓p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n 的氣體A發(fā)生上述反應(yīng)，達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是Kp=$\frac{a{\;}^{2}}{1-a{\;}^{2}}$p．（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，表達式化成最簡形式）
（5）反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）達到平衡后，當(dāng)減壓后混合體系中C的百分含量增大．則加壓后，C的濃度變大，（填“變大”、“變小”或“不變”）；若C是有色物質(zhì)，A、B是無色物質(zhì)，減小壓強，反應(yīng)混合物的顏色變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．12753I和13153I是質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
B．結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，所以NH3沸點低于PH3
C．實驗室制取氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
D．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在Na2O2與水的反應(yīng)中，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液Na+數(shù)目相等
D．常溫常壓下，4.6g乙醇中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.8NA

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