已知2NO2N2O4（△H<0）。將NO2充入容易導(dǎo)熱的材料制成的容器a和b中進(jìn)行反應(yīng)。a的容積保持不變，b的上蓋（活塞）可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動(dòng)，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。在同溫同壓時(shí)，將等量的NO2充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中反應(yīng)。

（1）反應(yīng)開始時(shí)，a與b中生成N2O4的速率va         vb，反應(yīng)過程中生成N2O4的速率是Va       Vb。（填“>”、“<”、“=”）

（2）若在a、b中再充入與初始量等量的二氧化氮，則達(dá)到平衡時(shí)a中NO2轉(zhuǎn)化率     ，b中NO2轉(zhuǎn)化率將           。若通入等量氮?dú)�，則達(dá)到平衡時(shí)a中NO2轉(zhuǎn)化率將              ，b中NO2轉(zhuǎn)化率將          。（填“變大”或“變小”或“不變”）

（3）室溫下若a、b都保持容器體積不變，a與外界隔熱不發(fā)生熱量傳遞，b可與外界進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡所需的時(shí)間ta         tb（填“>”、“<”、“=”）平衡時(shí)容器_____  中的顏色較深。（填“a”或“b”）

（4）塔在a容器中充入4.6g NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5，則NO2的轉(zhuǎn)化率為              。

（1）Va=Vb  Va<Vb

（2）變大  不變   不變   變小 

（3）ta<tb    a    （4）40%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011屆高考化學(xué)第一輪專題復(fù)習(xí)檢測(cè)試題9 題型：022

已知2NO2N2O4＋Q．將NO2充入容易導(dǎo)熱的材料制成的容器a和b中進(jìn)行反應(yīng)．a(chǎn)的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動(dòng)，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等．

當(dāng)同溫同壓時(shí)，將等量的NO2充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中，反應(yīng)同時(shí)開始．

(1)反應(yīng)開始時(shí)，a與b中生成N2O4的速率va________vb．

(2)反應(yīng)過程中兩容器里生成N2O4的速率是va________vb．

(3)達(dá)到平衡時(shí)，a與b中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的百分?jǐn)?shù)(A)相比較，則是Aa________Ab．

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科目：高中化學(xué) 來源：“伴你學(xué)”新課程　化學(xué)2必修(魯科版) 題型：022

如下圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲和燒杯乙中都盛放100 mL水．現(xiàn)向燒杯甲中放入一定量的NaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入相同質(zhì)量的Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的混合物，攪拌使之溶解．已知2NO2N2O4　ΔH＜0．

(1)A瓶中氣體顏色________，理由是________．

(2)B瓶中氣體顏色________，理由是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

80℃，101.3 kPa下，用圖86裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。A、C兩筒內(nèi)分別裝有無(wú)色氣體，它們可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等氣體，B筒內(nèi)裝有Na2O2固體，推動(dòng)A的活塞使A筒內(nèi)氣體緩緩地全部通過B后進(jìn)入C筒，C筒內(nèi)氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，但其體積換算成同溫同壓下卻并未變化(不考慮2NO2N2O4)。?

圖8-6?

(1)C中發(fā)生的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是　　　　　　　　。已知原C中的氣體是單一氣體，它是　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(2)將反應(yīng)后C筒內(nèi)氣體用水充分吸收，在同溫同壓下，氣體體積減少一半，則與水反應(yīng)前 C中的氣體是         。?

(3)若實(shí)驗(yàn)開始前A、C中氣體體積(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)分別為?1.40 L? 和2.24 L，且A中的氣體經(jīng)過B管后，B管增重了?1.40 g?。經(jīng)計(jì)算和推理可判定A中的氣體是        ，其質(zhì)量為        g(不必寫出計(jì)算和推理過程)。?

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省無(wú)錫市輔仁高級(jí)中學(xué)高三第二次考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和。實(shí)驗(yàn)測(cè)得N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧雙鍵的平均鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol－1。
（1）寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式_________________________________________
（2）對(duì)反應(yīng)2NO2 (g) N2O4 (g)，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(         )

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20 s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為___    __。
②2NO2(g) N2O4(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為             ；若100℃時(shí)的某時(shí)刻測(cè)得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L，則該時(shí)刻的v正 　　 v逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。
④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為____________。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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