Question

做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+□，關于此反應的敘述正確的是（　�。�

• A、該反應的氧化劑是C₂O₄^2-
• B、該反應右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH^-
• C、該反應中生成1molCO₂電子轉(zhuǎn)移數(shù)總是5N_A
• D、配平該反應式后，H⁺的系數(shù)是16

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：該反應中錳元素的化合價由+7價變?yōu)?2價，碳元素的化合價由+3價變?yōu)?4價，所以高錳酸根離子作氧化劑，草酸根離子作還原劑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等及原子守恒配平方程式．

解答： 解：錳元素的化合價由+7價變?yōu)?2價，碳元素的化合價由+3價變?yōu)?4價，由電子、電荷守恒及原子守恒可知，反應為2MnO₄^-+5C₂O₄ ^2-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，
A．該反應中，碳元素的化合價由+3價變?yōu)?4價，所以草酸根離子作還原劑，錳元素的化合價由+7價變?yōu)?2價，則MnO₄^-為還原劑，故A錯誤；
B．根據(jù)元素守恒、原子守恒知，該反應右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是H₂O，故B錯誤；
C．由2MnO₄^-+5C₂O₄ ^2-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O可知，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是10e^-，生成1molCO₂電子轉(zhuǎn)移數(shù)為N_A，故C錯誤；
D．由2MnO₄^-+5C₂O₄ ^2-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，所以氫離子系數(shù)是16，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及配平的考查，題目難度不大．