【題目】常溫下,有濃度均為1 mol·L-1的下列4種溶液:
①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
(1)這4種溶液pH由大到小的順序是 ,其中由水電離的H+濃度最小的是 。(均填序號(hào))
(2)②中各離子濃度由大到小的順序是 ,NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh= mol·L-1。(已知碳酸的電離常數(shù)K1=4×10-7,K2=5.6×10-11)
(3)向③中通入少量氨氣,此時(shí)的值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積 ④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”之一)。
【答案】(1)(2分) ④②③① ①
(2)(4分)c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)>c(CO32—) 2.5×10—8
(3)(1分)減小 (4)(1分)大于
【解析】
試題分析:(1)硫酸是二元強(qiáng)酸,溶液顯強(qiáng)酸性;碳酸氫鈉溶液中HCO3-的水解程度強(qiáng)于HCO3-的電離程度,溶液顯弱堿性;氯化銨溶于水NH4+水解,溶液顯弱酸性;氫氧化鈉是強(qiáng)堿,溶于水顯強(qiáng)堿性,所以這4種溶液pH由大到小的順序是④②③①;水是弱電解質(zhì),存在電離平衡H2OH++OH-。因此酸電離出的氫離子濃度或堿電離出的OH-濃度越大,對(duì)水的電離抑制程度越大。硫酸中氫離子濃度大于氫氧化鈉溶液中OH-濃度,所以硫酸溶液中由水電離的H+濃度最小,答案選①。
(2)由于碳酸氫鈉溶液中HCO3-的水解程度強(qiáng)于HCO3-的電離程度,溶液顯弱堿性,所以溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)>c(CO32—);根據(jù)水解方程式HCO3-H2CO3+OH-可知,碳酸氫鈉的水解常數(shù)Kh=====2.5×10—8 mol·L-1。
(3)氯化銨中存在水解平衡NH4++H2ONH3·H2O+H+,向溶液中通入少量氨氣,平衡向正反應(yīng)方向越大,因此溶液中的值減小。
(4)如果NH4Cl溶液和NaOH溶液等濃度、等體積混合后生成氯化鈉和一水合氨,溶液顯堿性。要使溶液顯中性,則氯化銨應(yīng)該是過量的,所以混合前③的體積大于④的體積。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)是______________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________。
②Y電極上的電極反應(yīng)式是______________。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______________。
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是___________________,電極反應(yīng)式是______________。
②Y電極的材料是___________________,電極反應(yīng)式是______________。
(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
③假若電路中有0.04摩爾電子通過時(shí),陰極增重________克。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì).
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(2)B中的干燥劑是 .
(3)C中的現(xiàn)象是 .
(4)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,擠壓D裝置中的膠頭滴管,滴入1﹣2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是 .
(5)為防止過量氨氣外逸,需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置,應(yīng)選用的裝置是(填“E”或“F”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑.
(1)填寫下列空白: ①試管A中的反應(yīng)方程式為
②試管C中四氯化碳的作用是: . 反應(yīng)開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象分別為:D管 , E管 . 寫出E中反應(yīng)的離子方程式
③反應(yīng)2~3min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 . 原因
(2)實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下: a.配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸,加入反應(yīng)器中;
b.向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻;
c.在55~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束;
d.除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌;
e.將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純凈硝基苯.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①制備硝基苯的反應(yīng)類型是
②配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時(shí),操作的注意事項(xiàng)是: .
③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把7.8g鋁和鎂的混合物粉末放入200mL鹽酸中,恰好完全反應(yīng),并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LH2 , 則:
(1)該合金中鋁的物質(zhì)的量為mol;
(2)該合金中鎂的物質(zhì)的量為g;
(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)
(1)NO+HNO3→N2O3+H2O;
(2)NH3+NO→HNO2+H2O;
(3)N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是______,理由是______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)性質(zhì)中,烷烴不具備的是( )
A.不能使溴水褪色
B.可以在空氣中燃燒
C.與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)
D.能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 分子式為C4H8有機(jī)物最多存在4個(gè)C﹣C單鍵
B. 和均是芳香烴,既是芳香烴又是芳香化合物
C. 和分子組成相差一個(gè)﹣CH2﹣,因此是同系物關(guān)系
D. 分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C﹣H鍵和C﹣O鍵的振動(dòng)吸收,由此可以初步推測有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為C2H5﹣OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++SO +OH﹣+H+═H2O+BaSO4↓
B.Cl2通入水中:Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO
C.將鈉加入硫酸銅溶液中的反應(yīng):2Na+2Cu2+═2Na++Cu
D.銅片投入稀硫酸中:Cu+2H+═Cu2++H2↑
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